Calcul avec des gaz

FONTE ZOOM:
Lorsqu'une substance se trouve dans la phase gazeuse qui propriétés spéciales. Dans cet article nous allons examiner brièvement comment vous pouvez calculer avec des gaz en utilisant la loi des gaz. Et nous allons calculer le nombre de litres d'air dans un litre d'eau prend quand nous cuisinons.

Solides, liquides et gaz

Chaque atome, et de nombreuses molécules peuvent se produire dans la nature dans trois États.
  • Fixé
  • Liquide
  • Gaz

Dans les exemples ci-dessous, l'eau est utilisée comme un exemple pour expliquer comment les trois états sont causés.

Fixé
Lorsqu'une substance est solide alors les molécules sont tellement rapprochés qu'ils peuvent à peine bouger. La raison pour laquelle ils sont à venir si près les uns par les forces Vander wallonnes. Ce est la force qui pousse les atomes se attirent. Si les forces Vander wallons étaient pas là, la terre ne pourrait pas exister.

Liquide
Quand une substance liquide est alors les molécules sont toujours ensemble mais ils sont plus volatils que à l'état solide. Pour liquéfier les forces Vander wallonne doivent être réduits. Cela se fait par l'arrêt il ya l'énergie sous forme de chaleur dans.

Gaz
Lorsqu'une substance est gazeuse, il signifie que les forces Vander wallonnes disparaissent complètement, car ils sont si éloignés les uns des autres.

Volume de gaz

La particularité de gaz est que tous les gaz dans la même quantité dans les mêmes conditions ont toujours exactement le même volume. Le montant ne sera pas affiché en grammes ou en L, mais en moles. Une mole d'un montant convenu de particules. Il en est ainsi parce que pas tous substance est le même poids que les atomes ont des masses différentes. Tous les atomes et molécules, par conséquent, ont des masses molaires. Par exemple, la masse molaire de l'eau est 18,02. ce est-à-dire qu'une mole d'eau est égale à 18,02 grammes. La masse molaire du carbone est 44,01. 1 mole de dioxyde de carbone a donc une masse de 44,01 g

Calcul avec des gaz

Le volume molaire du gaz est déterminé par la température et la pression et peut être calculé selon la formule suivante:
Vm = / p

  • Vm = volume molaire en mètres cubes
  • Ngas = nombre de moles de gaz.
  • R = constante des gaz 8,3145
  • T = température en kelvins
  • p = pression en Pascals

Laissez-nous calculons le volume molaire des gaz à une température de 100 degrés Celsius et une pression de 100 000 pascals.

Vm = 100 000 / = 0,031 mètres cubes
1 mole de gaz prend à une pression de 100 000 Pa et une température de 100 degrés Celsius ainsi 0,031 mètres cubes d'air dans.

Exemple de calcul avec de l'eau

Voyons ce que le volume de 1 litre d'eau dans les circonstances ci-dessus.
La densité de l'eau à 20 degrés est de 0,998 g / ml.

  • 1L = 1,000 ml
  • 1000ml * 0,998 = 998 grammes
  • 998 g / 18,02 = 55,38 mol

Maintenant, nous allons remplir le Gas Act.
Vm = / 100 000 = 1 718 pieds cubes

  • 1 mètre cube = 1,000 litres
  • 1718 * 1000 = 1718 L

1 L d'eau est un énorme 1718 x volume occupé, en donnant la cuisson. Maintenant, vous comprenez que, dans l'état gazeux les molécules part se asseoir dehors.
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