Chimie - Comptage taupe

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Mol est un outil de calcul qui est souvent utilisé en chimie. Il montre vraiment combien d'une substance particulière est présent. Si vous connaissez les rapports molaires dans une réaction de la chimie, alors vous pouvez calculer par exemple, ou un excès ou un déficit restant dans la réaction.

Calcul des ratios de masse

Le rapport en masse dans lequel les substances réagissent peut déduire de l'équation. Un exemple est la combustion du méthane. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Dans vos BINAS dans le tableau périodique, ou dans le tableau ci-dessous, trouver que la masse de CH4 1 x 4 x 1,008 = 12,01 16,04 + ce est vous. Donc, vous savez que la masse de 2O2 2 x 2 x 16,00 = 64,00 est vous. 16.04 Alors vous méthane réagit avec l'oxygène pour 64,00. Le méthane et l'oxygène réagissent dans un rapport massique d'environ 1: 4. Il ya 23 des 96 grammes d'oxygène brûlées. Vous savez que l'oxygène est présent en excès, ce est à dire qu'il reste environ. L'excès peut être calculée par un 23 x 4 pour le faire. Ceci vous amène à 92 grammes d'oxygène. 96-92 = 4, donc l'excès est de 4 grammes. Vous pouvez également calculer la quantité d'eau et combien de dioxyde de carbone est créé. 115 g - 52 g H2O = 63 g de CO2. Pour calculer le montant de H2O qui a été créé, vous pouvez créer un tableau croisé. Mettez ensuite le top 16 et 23, et laissé sous H2O 36. Calculer tu fais / 16 = 52 g.

Certaines masses moléculaires communs:
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