Chimie - liens

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Entre atomes et des molécules à une variété de forces se appliquer. Il ya beaucoup de différents types d'obligations. Une connexion est plus forte que l'autre. Quelques exemples sont la liaison ionique, la liaison moléculaire et la liaison covalente. Dans cet article, les différents composés sont discutés.

Les substances de poids moléculaire

Il existe trois types de tissus différents. Il se agit de métaux, les sels et les substances de poids moléculaire. Les métaux sont constitués uniquement d'atomes de métal, les sels sont habituellement une combinaison d'ions métalliques et non métalliques, et de ses substances de poids moléculaire, tels que le mot est en fait implique, les substances qui sont constitués de molécules. La plupart des substances constituées de molécules. Les substances qui ne consistent pas en des molécules sont donc des sels et des métaux. Tous les gaz sont des substances moléculaires. Quelques exemples sont l'oxygène et l'ammoniac. Propriétés de molécules sont qu'ils ne conduisent pas l'électricité à l'état solide, fondu et dissous.
Une substance moléculaire est facilement soluble dans l'eau en tant que:
  • On peut former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau.
  • Il ne contient pas de grandes parties hydrophobes. Ce sont des pièces qui ne peuvent pas former des liaisons hydrogène.
  • Les molécules possèdent un moment dipolaire net.
Quelles sont les liaisons hydrogène, et ce est un moment dipolaire est en outre expliqué plus tard.

Grille moléculaire

Un diffuseur molécule peut être formée entre les molécules à l'état solide. Ils sont, comme il a été disposé. Un treillis moléculaire ne est pas vraiment un lien entre les molécules. En raison de la faiblesse des liaisons entre les molécules de fusion de substances avec un réseau moléculaire déjà à une température relativement basse.

Types d'obligations

Entre atomes et des molécules à une variété de forces se appliquer. Il ya beaucoup de différents types d'obligations. Une connexion est plus forte que l'autre. Quelques exemples sont la liaison ionique, la liaison moléculaire et la liaison covalente. Voici une liste des connexions entre les atomes et des molécules:

  • Vander Waals force: une Waals Bond van der est un lien créé par l'attraction entre les molécules. L'activité de ce composé est fonction de la taille et de la forme des molécules. La masse de la molécule n'a pas d'influence sur ce produit. Un lien Vander Waals est aussi appelé liaison moléculaire. Les Waals van der sont nommés d'après le Néerlandais JD van der Waals.
  • Reliure atomique: une molécule de H2 est constituée de deux atomes d'hydrogène. Entre ces deux atomes est de trouver une liaison atomique. Reliure atome est aussi appelé une liaison covalente. Cette liaison est en fait une paire d'électrons. Ce lien est titulaire de deux noyaux ensemble. Il ya aussi des atomes avec un double, ou même une liaison atome triple. Le nombre de liaisons atomiques qui peuvent aller à un atome est appelé la covalence de l'atome. Par exemple, la covalence d'un atome de carbone est de quatre. Carbone peut donc entrer quatre liaisons atomiques. Un tiret dans une formule structurale donne une paire d'électrons, ou une liaison atome. L'oxygène a une manière covalente 2. O2 aura alors deux paires d'électrons partagés. Ce sera une double liaison. Dans une formule structurelle est de voir ces deux tirets entre les atomes.
  • Polar atome obligataire: une liaison atome polaire ou liaison polaire est une liaison entre deux atomes atome avec électronégativité différente.
  • Dipoolmoleculen: un dipôle est une particule ayant sur un côté une faible charge positive, et d'autre part, une petite charge négative. Une molécule dipolaire est une molécule ayant un moment dipolaire net. Les molécules sont des dipôles se il ya des liaisons polaires, et ne se chevauchent pas les centres de charges positives et négatives. Pour cela, vous devez connaître l'angle de liaison de la molécule. Par exemple, lorsque H2O est l'angle de liaison entre 105 degrés à deux atomes d'hydrogène. Les atomes dans la molécule d'eau ne sont donc pas sur une ligne droite. Cela rend le centre des charges positives ne coïncide pas avec le centre des charges négatives. La molécule d'hydrogène est un dipôle. L'angle de la liaison d'une molécule peut être trouvé dans le tableau BINAS 53B.
  • Dipôle-dipoolbinding: un dipôle-dipoolbinding est dipoolmoleculen dans lequel la liaison entre le côté positif d'une molécule attire le côté négatif d'une autre molécule. Il se agit d'une liaison supplémentaire en plus de la liaison de van der Waals. En conséquence, les points de fusion et d'ébullition sont supérieurs à ceux d'autres substances sans dipôle-dipoolbinding ayant une masse moléculaire similaire qui présentent une liaison de Van der Waals seul. Le dipoolbinding dipôle est en fait l'attraction entre deux dipôles.
  • Dipôle liaison ionique: le côté négatif d'un dipôle est guidé par un ion positif et le côté positif d'un dipôle est destiné à un ion négatif. Ce est en fait l'hydratation des ions. Elles sont entourées de molécules dipolaires.
  • Pont d'hydrogène: un pont d'hydrogène ou pont H, la liaison entre les molécules dans lesquelles un atome d'hydrogène situé entre deux O ou deux atomes d'azote, ou entre un O et un atome N. Un pont d'hydrogène est indiquée par une ligne pointillée dans la formule structurale.

Électronégativité

Lorsque la liaison de l'atome polaire représente que la liaison est un atome de deux atomes avec électronégativité différente. L'électro-négativité est le degré auquel un atome tire une paire d'électrons de liaison à eux-mêmes. Plus l'électro-négativité est donc, plus grande est la puissance de l'atome à un autre atome. Est également dans le tableau périodique BINAS à lire où la plus grande électronégativité est situé. En haut à droite est en fait la plus grande électronégativité et bas à gauche des atomes possèdent le plus petit négativité électro. Entre les deux est donc de déterminer lequel des atomes ont une électronégativité supérieure à celle des autres atomes. La négativité électro peut être trouvé dans le tableau BINAS 40A.

Moment de dipôle

Le moment dipolaire dit quelque chose à propos de la force de la charge. Un moment dipolaire consiste à déterminer à l'aide d'un calcul. Vous faites cela en multipliant la longueur de la liaison de l'atome à la différence de charge. Le moment dipolaire se retrouve également dans le tableau Binas 55A. La longueur d'une liaison atome peut être trouvé dans le tableau BINAS 53.

Polaire et non polaire,

-Molecular Substances peuvent être divisés en deux groupes. À savoir des substances polaires et non polaires. Une substance polaire est une substance dont les molécules sont des dipôles moléculaires, et une substance de poids moléculaire non polaire est une substance dont les molécules ne existe pas de dipôles.

Obligations à différentes substances

Maintenant, vous savez ce que les différents types d'obligations est une table pratique avec quelques exemples ci-dessous.
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