Comment un atome est constitué?

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Un atome est le plus petit bloc de construction de tout élément que nous connaissons. Pratiquement toutes les propriétés de la matière sur le monde dépend des caractéristiques des atomes. Tout ce que vous rencontrez sont faites d'atomes dont le président vous êtes assis sur. Et même votre propre corps!

Construction d'un atome

Un atome est constitué de protons, électrons et neutrons. Les protons et les neutrons sont situés dans le noyau de l'atome, le noyau de l'atome. Les électrons du nuage d'électrons sont à une grande distance de l'âme hors tension. Ce est ce qu'on appelle le modèle atomique de Rutherford. Un atome est d'environ 0,0000000001 compteur qui est de 10 à -10 de puissance. Ce est tellement incroyablement petit qu'un atome avec un seul outil peut être vu. Seulement quand ils sont ensemble avec de nombreux milliards qu'ils deviennent visibles. Il ya environ 100 différents types d'atomes sur Terre. Chaque atome a un nombre différent de protons dans le noyau, ce qui signifie également qu'ils ont un nombre différent d'électrons du nuage d'électrons. Par exemple, un atome de carbone de six protons dans le noyau et un atome d'uranium 92. Le numéro atomique d'un type d'atome indique le nombre de protons dans le noyau à ce numéro atomique peuvent être obtenues dans un tableau périodique des éléments.

Protons, neutrons, électrons

Un atome a une charge. Cette charge est due à protons qui sont positives dans le noyau. Et les électrons négatifs. Ce additionnés donne la charge de l'atome. Neutrons ont pas de charge, cependant, ceux-ci sont appelés neutre.

Isotopes
La plupart des espèces atomiques sont des atomes ayant un nombre différent de neutrons. Le nombre de protons et d'électrons est le même. Ce sont des isotopes. Étant donné que les propriétés d'une espèce atomique est principalement déterminé par le nombre atomique, isotopes chimiques ont à peu près les mêmes propriétés.

Nombre de masse

Le noyau atomique est constitué non seulement des protons, mais aussi de neutrons. Ce sont des particules qui ne ont pas la charge. La masse d'un électron et neutron sont égaux les uns aux autres. La masse est très faible, car il est difficile de compter les chimistes ont une nouvelle unité de masse inventé avant. Ainsi, la masse d'un proton et le neutron est égal à 1 u. La masse d'un électron est 2000 fois plus faible et est donc négligeable. La masse d'un atome, par conséquent, dépend du noyau atomique parce que les protons et les neutrons se trouvent là-bas. Par exemple, le nombre de masse de sodium que vous donner en retour que Na-23. Ou nombre de masse peut être supérieure gauche du symbole atomique. .

Montré sur le droit une photo avec trois atomes d'hélium. Mais les atomes dans nombre de neutrons comme vous pouvez voir. Ce sont donc des isotopes. Le nombre de masse est différent parce qu'il ya plus de neutrons sont dans le noyau.

Exemple de calcul

Question
Le sodium est le nombre de masse 23. Le numéro atomique du sodium est de 11. Combien de neutrons sont là dans le noyau d'un atome de sodium?

Répondre
Le nombre de masse est le nombre de protons et du nombre de neutrons. Vous savez que vous avez 11 protons parce que le numéro atomique est 11. Donc, 23-11 = 12. Il existe 12 des neutrons dans le noyau d'un atome de sodium.
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