Daniell élément: Cellule galvanique et plus

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Éléments Daniell répondent aides muets passent souvent inaperçues dans la vie quotidienne - un regard dans les coulisses de ce miracle chimique se avère extrêmement excitant.


Même si des éléments galvaniques pour de nombreux étudiants plutôt une malédiction qu'une bénédiction sont - le principe chimique, qui est inhérent à ce processus est très efficace, mais simple. Avec quelques connaissances de base chimique vous gagnerez des indications intéressantes sur le monde des processus électrochimiques dans le traitement de cette question.

Les cellules galvaniques par Daniell

  • Pour produire de l'énergie électrique à partir de l'énergie chimique, une réaction dite cellule électrochimique est nécessaire. Dans ce cas, la technologie électrique et la batterie est venu au début des années éléments souvent appelés Daniell sont utilisés. Le nom des éléments Daniell dérivé du nom du physicien et chimiste anglais JF Daniell, qui a vécu de 1790 à 1845. Chimiquement, il est situé dans un élément Daniell à une cellule galvanique.
  • Avec une expérimentation simple, le mode d'action d'une telle cellule galvanique est facile de décrire. Ces deux premiers béchers sont remplis de solutions différentes. Le bêcher contenant une solution à gauche de CuSO ici. L'autre bêcher est rempli d'une solution de ZnSO. Les deux béchers sont maintenant appelées cellules de semi-conducteurs.
  • La cellule de semi-conducteur d'une bécher gauche contient la solution rempli dits ions Cu. Dans la cellule de semi-conducteur 2, en revanche, les ions Zn sont détectés. Dans une cellule semi-conductrice est maintenant une plaque de cuivre est immergé, lequel est relié via un câble à un appareil de mesure de tension.
  • La seconde cellule à semi-conducteur est connecté à cet instrument, mais il est dans la tôle utilisée est une plaque de zinc. Si, par exemple, une solution de CuSO molaire ou ZnSO, cela peut être une tension de cellule de 1,1 V produit. Alors que l'effet désiré est produit: l'énergie chimique est convertie en énergie électrique.

Les cellules galvaniques dans le cadre de notre vie quotidienne

  • Mais pas seulement Daniell a fait usage de procédés de galvanisation. Aujourd'hui, de nombreux procédés différents sont connus qui sont basés sur les effets galvaniques. La pile Daniell a été depuis longtemps remplacé. En principe, inclure toutes les cellules électrochimiques dans lequel la réaction de la cellule a lieu volontairement et sans influences extérieures, la classe des piles galvaniques. Cependant, il doit être un cas d'un acte de réaction chimique en énergie électrique. D'autre part, la conversion d'énergie électrique en énergie chimique au contraire, ce est ce qu'on appelle une réaction électrolytique.
  • Leclanché construit, par exemple, un élément Leclanché, qui était fondamental pour commercialement disponibles piles zinc-carbone. Leclanché a développé son élément 1866. En conséquence, l'élément Leclanché pourrait être appelé plus moderne que la cellule de Daniell. Ceci permet d'obtenir une coupe de l'anode de zinc représente négatif. La cathode est formée par une tige de graphite avec du dioxyde de manganèse de revêtement, qui est situé à l'intérieur de la coupelle de zinc. L'électrolyte se forme dans ce cas une solution de chlorure d'ammonium. Dans une telle batterie peut être une tension de 1,5 V jusqu'à produits.
  • La réaction chimique sous-jacente est extrêmement compliqué. Fondamentalement, cependant, réagir tandis que les substances Zn, NH, MnO et HO. Bien entendu, une telle connaissance approfondie de la chimie de détresse pour l'application de ces éléments galvaniques. Éléments électrochimiques présents dans la vie quotidienne et souvent inconsciemment sont devenus une partie presque indispensable de nos normes de vie deviennent. Dans toutes les batteries sont des éléments galvaniques. En outre, les piles à combustible et les cellules de concentration utilisent ce principe.
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