Les travaux sur l'analyse de l'eau de mer

FONTE ZOOM:
Il se agit d'un projet sur l'analyse qualitative et quantitative d'un échantillon d'eau de mer. Ce est un profil.

Profielwerkstuk: Analyse de l'eau de mer

  • Table Des Matières
  • Introduction
  • Requis
  • Elaboration réaction de Ca 2+ et Mg +
  • Elaboration réaction Cl
  • réaction Elaboration SO4-
  • Conclusion

Introduction:

Le choix de notre sujet a été une partie très mouvementée du processus pour augmenter le papier de profil.
Sur la première profielwerkstukdag nous, Meeran et Berend, la recherche d'un thème qui fait appel et avait une interface entre la chimie. Nous avons trouvé après quelques recherches sur Internet un sujet que nous avons vraiment aimé et avait un haut degré de popularité parmi nos pairs. Ce thème a été: ce explosive maison brûle le plus propre. Après discussion avec les trois ?? s TOA, dont M. Weijtmans total désaccord avec le thème choisi par nous, nous avons appelé à l'église parce qu'ils ou un autre organisme devaient donner la permission pour l'expérimentation avec des explosifs.

Grâce à l'église, nous avons envoyé à l'EOD Explosive Ordnance Disposal. Malheureusement pourraient et devraient rien dire ces messieurs ne pourraient-ils donner la permission de procéder à ces expériences. Ils nous ont appelés à l'armée. Après un certain temps en attente et beaucoup d'autres officiers de contact, nous étions connectés au maître d'armes de l'armée.

Il ne pouvait pas dire ne importe quoi et nous a conseillé de nous ici ne est plus à vous soucier parce que dans ses yeux, nous ne aurions jamais obtenir la permission. Il nous a aussi dit que nous devions essayer la police. La police, cependant, ont dit qu'ils ne avaient pas connaissance de celui-ci et que nous avons dû faire un essai dans le feu. L'incendie se est trouvé que ce était une idée étrange et dit qu'ils ne pouvaient rien dire à ce sujet.

Ils nous ont donné un certain nombre de la congrégation où nous devions aller essayer et voir. Ce était un numéro autre que que nous avions essayé avant, donc nous avons essayé ce nombre. Ici a pris le service de sécurité de la municipalité, et ici nous avons réaffirmé notre question. Encore une fois, ils ne avaient rien à propos de quoi que ce soit de cette nature.
Après que nous avons vu ce sujet malheureusement contraints d'abandonner.

Par hasard lire Berend que l'or est dans l'eau de mer. Nous avons donc pensé à prendre ce sujet. Malheureusement, la concentration d'or dans l'eau de mer est si faible), qu'il ne était pas possible pour nous de le prouver, encore moins être en mesure d'isoler comme un solide. Donc, nous allons à se tourner vers les plus grandes concentrations de substances dans l'eau de mer. Parmi ceux-ci, nous avons pris le plus grand 4 et a tenté de le démontrer et de déterminer le montant. Aussi, nous avons trouvé des concentrations qui étaient trop petit pour nous inclus pour démontrer le contact à l'école avec le DUT pour réaliser une expérience avec eux dans un ICP-AES, ce est un dispositif auquel l'échantillon est injecté dans un état de plasma est amené.

Cela provoque le matériau constituant l'échantillon émettre des photons avec une longueur d'onde très spécifique. Ceux-ci sont collectés et l'ordinateur dans l'appareil par comparaison avec des spectres qui sont spécifiques à une substance donnée. Par cette comparaison, l'ordinateur peut indiquer exactement quelles substances sont présents dans l'échantillon. Ou AAS, qui est un dispositif qui a presque le même effet que l'ICP-AES, mais ce qu'il fait est qu'il le monstre ne apporte pas dans un état de plasma, mais il ya juste un faisceau de pousses de lumière et regarde les fréquences qui sont absorbés par la lumière à travers l'échantillon. Comparer ce ordinateur à nouveau avec une certaine programmé et vous pouvez immédiatement dire quelles substances sont présentes dans l'échantillon. Malheureusement, nous ne pouvions pas venir ici parce que la machine et aussi les étudiants d'accompagnement ont été déjà réservées par d'autres étudiants avec une étude qui a également ce dispositif était nécessaire.

Nous avons alors cherché quelque chose de plus proche de la maison et sommes allés à appeler le service chimique de la Hogeschool de Rotterdam. Après beaucoup gebel en arrière et e-mails, il n'a pas été possible de réaliser les expériences. Ils ne avaient pas non ICP-AES ce que nous ne voudrions avoir. Nous avons donc mis l'accent sur les plus grandes concentrations de substances dans l'eau de mer. Les ions chlorure, des ions sulfate, des ions calcium et des ions magnésium. Nous ne avons pas mesuré la teneur en ions de sodium, parce que ce est une substance qui répond bien à peu près partout, et donc, est très difficile à démontrer. Nous sommes alors en Hoek van Holland chercher 30 litres encore dans la croyance que nous puissions commencer à tester à Delft, parce que nous pensions que nous aurions besoin de beaucoup d'eau avant que nous prenions beaucoup d'eau. Sur la plage il était arrivé vigueur 9 et la mer était très sauvage. Ce remplissage des boîtes était une tâche plutôt difficile. En définitive, il réussi et nous avons dû soulever à travers le sable meuble 30 livres.

Fournitures:

  • Erlenmeyer
  • papier filtre
  • entonnoir
  • pipette
  • burette
  • mer
  • échelle
  • ballon
  • brûleur
  • le chlorure de baryum, de l'EDTA, du nitrate d'argent, et
  • eriochroom noir T
  • potassium
  • Binas
  • Manuel technique
  • département carte-chimie

Elaboration réaction de Mg 2+ et Ca +

Dans ces réactions, nous avons utilisé l'acétate d'ehtyleendiaminetetra solution d'EDTA standard. Il se agit d'une substance qui a la propriété d'être capable d'isoler un certain nombre de composés à partir d'un mélange par l'ion pertinent pour encapsuler. Ce est également le cas avec le magnésium et le calcium. Eriochroom comme un indicateur nous avons utilisé T. noir Malheureusement, EDTA a la propriété de magnésium et de calcium pour être encapsulé en elle ne est donc pas possible de déterminer à la fois ce que les différentes concentrations. Cela devrait être effectuée en premier puis un titrage totale modifiée. Deux d'entre eux sera décrit ci-après. Nous avons utilisé 10 ml d'eau de mer pour le titrage globale et un eriochroom de pointe de spatule noire T ajouté à ici. Cette solution nous avons ensuite chauffé à 70 ° C. Le titrage est effectué avec une solution d'EDTA 0,01M.

Comme décrit dans le manuel chimique nous était titré à un changement de couleur du rouge au bleu dans lequel la condition était que la couleur bleue pendant 20 secondes est resté. Ensuite, pour déterminer la concentration en calcium de l'échantillon d'eau est filtré. Du filtrat est placé dans un flacon d'Erlenmeyer de 10 ml et il est de 1,5 ml de solution de NaOH ont été ajoutés à cela. En outre, un indicateur de Calcon de pointe de spatule ajouté à la solution. Calcon L'indicateur est préparé par 200 mg Calcon dans un mortier pour frotter avec 100 g de NaCl. Pour cette solution, un eriochroom de pointe de spatule est également noir T ajouté à nouveau. Cette solution ne est pas chauffée. Aussi, voici est titré avec une solution de 0,01 M EDTA. Ici, le titrage peut être mis fin, selon le manuel considéré comme la couleur de la solution pendant 1 minute ne change plus. Afin de déterminer la concentration de magnésium, les valeurs doivent être trouvés dans le premier titrage, et la seconde sont soustraites l'une de l'autre. A savoir, la valeur totale de tous encapsulé magnésium et le calcium et la valeur de seulement le calcium encapsulé.

Pour le titrage commune était 59,43 solution EDTA mL requis:

  • La réaction de Ca et Mg, et de l'EDTA est de 1: 1
  • Nous utilisée 0,01M solution d'EDTA nous avons donc dû 12h01 59,43 * = 0,05943 molaire Mg et Ca dans l'eau de mer. Dans le titrage modifiée, de sorte que nous devions seulement Ca 15h45 ml.
  • Cela signifie qu'il n'y 15:45 12:01 * = 0,01545 moles de Ca est présent dans l'eau de mer.
  • La teneur en Mg est de calculer par soustraction de la première valeur de la seconde.
  • De 0,5943 à 0,1545 = 0,4398 mole de Mg est présent. Si nous traduisons cela grammes par litre que.
  • * = 0,01545 40,08 0,619236 grammes par litre.
  • Et Mg qui est 0,04398 = 1,0691538 * 24,31 grammes par litre.
  • En raison de ces valeurs ensemble nouveau compter sur vous obtenez un contenu total de 1,67 grammes par litre.
  • Selon BINAS est la valeur totale de Ca et Mg dans l'eau de mer: 1 714 grammes par litre.
  • Donc au total, nous arrivons à la juste valeur évaluée par d'autres autour de nos relations plutôt que des différences de valeurs mesurées.

Elaboration réaction Cl

Pour être en mesure de déterminer la concentration de Cl-, nous avons cette titré avec du nitrate d'argent. Pour cela, nous d'abord l'eau de mer de 10 ml dans un flacon Erlenmeyer avec une pipette. Nous utiliser chromate de potassium comme indicateur et le ballon nous avons un tapis de solution de nitrate d'argent 0,1 M. Nous avons d'abord pesé 1,7 grammes de nitrate d'argent, et ce est dissous dans 10 ml d'eau déminéralisée. Ce que nous ensuite placé dans une fiole jaugée de 100 ml et on complète à 100 ml marque. Le nitrate d'argent dissout dans la solution et on obtient ainsi une solution de nitrate d'argent. Ce faisant, nous jusqu'à 100 ml. Le ballon nous faisons 4 ml de solution d'hydroxyde de potassium à 5%. Cette eau de mer est titré avec une solution Agna. Titrage est considérée comme terminée lorsque la couleur brun-rouge après avoir jeté tout à fait ne pas revenir. Un essai à blanc est effectuée. Ici, dans un erlenmeyer, une quantité aussi importante de la solution de chromate de potassium qui est amené à 0,5 grammes de carbonate de calcium a été ajouté. Il est titré avec une solution de nitrate d'argent. Le titrage est terminé lorsque la couleur brun-rouge ne disparaît plus après ne pas agiter.

Dans cette réaction, il faut d'abord avoir un peu de chlorure d'argent précipité devient visible pour la couverture pendant le titrage. Par conséquent, la quantité réelle de nitrate d'argent est légèrement plus petite que la quantité utilisée de nitrate d'argent.
  • Selon BINAS il est le chlorure 19 455 grammes dans un litre d'eau de mer.
  • Ceci est 19 455 / 35,45 = 00:54 mole par litre.
  • Nous avons de la solution de nitrate d'argent 0,1 M 05:42 ml ont besoin.
  • Ag réagit avec Cl en 1: 1 Nous avons 0,1 * 05h42 = 0542 mol Ag ont besoin.
  • Ainsi 0542 moles de chlorure.
  • 0542 * 35 455 = 19,21661 grammes par litre.
  • Cette valeur est en accord raisonnable avec la valeur BINAS.

réaction Elaboration SO4-

On détermine la quantité de sulfate dans l'eau de mer au moyen d'une réaction de précipitation. Dans l'état BINAS que dans 1 litre d'eau en moyenne 2715 grammes de sulfate est. Il serait très agréable si nous arrivons à environ 2,7 grammes. Nous faisons d'abord une évaluation qualitative. Pour cela, nous regardons le BINAS ions positifs qui forment un précipité avec du sulfate. Ce sont les suivantes: Ba² +, Pb 2+ et Hg. Hg Malheureusement nous ne pouvons pas utiliser parce Hg constitue également un précipité avec Cl. Aussi, Pb 2+, on ne peut pas utiliser en raison du fait que M. Sardjoe pas comme Pb 2+. Par conséquent, nous ne avons pas d'autre choix que de procéder à Ba2 +. Nous utilisons une solution molaire de chlorure de baryum 0,1. Nous avons choisi de chlorure qui réagit en outre avec du chlorure rien. Maintenant, on ajoute un excès de chlorure de baryum à 200 ml d'eau de mer. Il est clair de voir qu'il ya bientôt un précipité. Ce était notre évaluation qualitative, nous avons été très prudents de ne pas travailler. Parce que notre intention avec cette évaluation qualitative est de voir se il se pose un précipité solide. Théoriquement et pratiquement réussi notre expérience.

Maintenant, il est temps de faire une détermination quantitative:
  • Selon BINAS moyenne 2715 grammes de sulfate est dans 1 litre d'eau de mer.
  • 96,06 g de sulfate est une mol. Cela signifie que 2,715 g de sulfate mol 5,65 * 10-4.

On sait aussi que le sulfate de baryum réagit avec dans le rapport molaire 1: 1. Nous avons donc 5,65 * 10-4 baryum mol nécessaire, nous avons en réalité beaucoup moins besoin de 200ml, mais nous prenons un excès ce est pourquoi nous supposons que nous avons un litre d'eau de mer. Nous ehbben a dit plus tôt que nous utilisons 0,1 M chlorure de baryum. Il est donc, 0,1 mole de baryum dans 1 000 ml, 5,65 * 10-4 mole de baryum ainsi dans 5,65 ml de 0,1 molaire de chlorure de baryum.

Nous avons donc, 5,64 ml de 0,1 molaire de chlorure de baryum est nécessaire. Cependant, on ajoute un excès de chlorure de baryum est ajouté pour se assurer que tous les ions sulfate pour précipiter. Sous un excès, on entend 12 ml de chlorure de baryum. Après, nous avons ajouté 12 ml de chlorure de baryum laisser le mélange reposer pendant un certain temps afin qu'il puisse précipiter calme.
Après que le mélange pendant 20 minutes pour avoir congé nous reviendrons.

Ensuite, on filtre le mélange avec un papier filtre qui est plié dans un entonnoir qui se écoule et, à son tour, dans une fiole conique. Il reste un sulfate de baryum derrière sur le papier filtre. Nous aimerions maintenant essentiellement seules les masses devons peser puis nous serions prêts. Mais il ya encore un problème, parce que le filtre contient également l'humidité ce qui lui donne une masse différente. Donc, nous devons voir en quelque sorte toute l'humidité de se retirer. Nous avions l'intention de mettre le papier filtre + sulfate de baryum quelques jours dans l'incubateur. A cette époque, Marcel est venu avec un génie ?? ?? plan, il dit que nous devions verser l'acétone sur le papier. Parce que l'acétone est un composé volatil à savoir si toute l'eau devrait se évaporer en quelques minutes. Nous avons donc décidé de suivre Marcel. Après quinze minutes le filtre sentait desséchée donc nous sommes allés là de toute l'humidité a disparu. Donc Meeran saisit le filtre et il passe au four, malheureusement, ce était lui très cher. Il y avait une fenêtre ouverte et une rafale de vent a pris tout le sulfate de baryum, très malheureux. Mais grâce Marcel. Après cet incident, nous avons décidé de répéter cette expérience, mais de le mettre dans le four. Pendant trois jours, nous avons gardé le papier filtre dans le four. La masse du papier filtre on ne avait ce goût pour vous, ce est à dire: 0,8 grammes.

Après trois jours nous avons retiré le filtre du four et pesait sur lui immédiatement. La masse du papier filtre + sulfate de baryum est 2,118 g. Filtre de masse avec le filtre de sulfate de baryum est la masse bariumsulfaat2.118-0.8 = 1318 g de sulfate de baryum. Maintenant, nous devons comprendre combien de grammes de sulfate qui est. Masse molaire de sulfate était 96,06 g et la masse molaire de 137,3 g de baryum. Donc sulfate fait 41,16% de la masse de 0,4116 * 1318 = 0543 grammes de sulfate dans 200 ml d'eau de mer. Ce est 2,713 g dans 1 litre de sulfate de l'eau de mer. Binas est de: 2715 g dans 1 litre de sulfate de l'eau de mer. Nous sommes donc très satisfaits de nos résultats, nous ne avons pas moi-même que nous serions à peu près la même valeur attendons. À cet égard, cette expérience plus que réussie.

Conclusion

Il nous étonne combien de substances sont présents dans l'eau de mer. Même si ce que les petites concentrations. Eh bien, nous l'avons trouvé très regrettable que nous ne pouvions pas aller ne importe où pour enquêter sur les petites concentrations. Bien sûr, nous aimons faire plusieurs dispositions, mais malheureusement, ce ne était pas là. Nous avons également de nombreux problèmes rencontrés. Nous avons perdu beaucoup de temps pour choisir un autre sujet. Parce que nous avions beaucoup de choses préparés pour notre premier choix. Et nous avons regardé plus loin et avons essayé de comprendre comment nous pourrions faire plus de dispositions, en particulier de petites concentrations.

Nous étions les premiers à remporter l'or du plan d'eau de mer, mais quand nous avons découvert que ce ne était pas perdu notre rêve, malheureusement. Nous trouvons également très regrettable que nous ne sommes pas tellement coopération reçue de deux TU Delft et de l'Université de Rotterdam, à la fois la promotion de beaucoup ce qu'ils font beaucoup pour l'école. TU était de toute façon pas facile à obtenir, l'affichage sur un forum et d'attendre la réponse, et ne nous aider à trouver une alternative. Le Collège avait quelque chose de mieux, mais pourrait nous après beaucoup de contacts par e-mail, avec beaucoup de gens différents qui nous dirigeaient encore et encore à l'autre, ne aident pas parce que ce était malheureusement trop de monde. À l'école, nous avions beaucoup à mr. Sardjoe, qui nous ont aidés avec les matériaux et également ajusté dans les essais. En partie parce que nos tests se sont bien passés et nous avons également trouvé que les valeurs sont les valeurs trouvées dans les marges raisonnables par d'autres études plus spécialisées.
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