Théorie moléculaire et de la température

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La théorie moléculaire est une théorie importante en physique et chimie. La théorie moléculaire a notre vision de substances énormément changé. La connaissance que la théorie nous amène nous permet de comprendre plus sur les différentes phases dans lesquelles une substance peut être localisé et la température qui vient avec elle.

Base

Permettez à votre volonté alors sous la douche vaporiser une petite partie de l'eau de douche chaude. Par conséquent, dans le cours du temps, l'air dans la salle de bain de plus en plus humide. Si l'air chaud et humide entre dans le voisinage d'un refroidisseur de surface que former de minuscules gouttelettes. La vapeur d'eau se condense. Là, la chaleur est nécessaire pour vaporiser un liquide. Vous trouverez bon si vous appliquez une goutte de parfum sur votre peau. L'alcool se évapore rapidement et refroidit votre joue donc fermé. Pour expliquer ce phénomène, il est nécessaire de connaître la théorie moléculaire. La théorie moléculaire est décrite ci-dessous.

Théorie moléculaire

Tous les types de propriétés des substances peut-on expliquer la théorie moléculaire. Les points essentiels de la théorie sont:
  • Les substances sont constitués de minuscules particules appelées molécules
  • Molécules sont constituées de particules encore plus petites appelées atomes
  • Faibles forces d'attraction entre les molécules travail; les forces de van der Waals
  • Plus la distance entre deux molécules, plus la force de van der Waals
  • Entre molécules est l'espace intermoléculaire
  • Les molécules sont en mouvement constant et ainsi entrent en collision avec l'autre

Toutes les substances sont chimiquement divisent vus dans trois groupes:
  • Sel
  • Métal
  • Les substances de poids moléculaire

La théorie moléculaire dans son ensemble peut être utilisé que pour des substances moléculaires. Pour les sels de métaux, et la théorie doit être utilisé en partie seulement. Ainsi sels dans l'attraction entre les ions forts que la force de van der Waals.

Les phases d'une substance

La plupart des substances peuvent exister sous trois phases différentes:
  • La phase solide
  • La phase liquide
  • La phase gazeuse

Dans la phase solide et liquide, les molécules sont proches les uns des autres, proportionnellement à leur taille. Les molécules se attirent mutuellement par des forces de cohésion entre les molécules de la même espèce ou d'adhérence: les forces entre les molécules de différentes espèces. La différence entre le solide et la phase liquide est que les molécules dans les solides à vibrer un état d'équilibre, mais restent attachés en place, tandis que dans les liquides, les molécules sont libres de se déplacer par l'autre.

Dans la phase gazeuse, les molécules sont relativement éloignés et non traction notable ensemble. Ils peuvent également, comme dans la phase liquide, de se déplacer librement par l'autre.

Phase transitions

Le passage d'une phase dans l'autre phase est appelée une transition de phase. Chaque transition de phase a un nom particulier. Sur l'image, le S de la phase solide, et la L dans la phase liquide.
Décrite ci-après les transitions de phase:
  • Du solide au liquide est en train de fondre
  • Du liquide au solide est solidification
  • Liquide à gaz est évaporent
  • De gazeux à liquide se condense
  • De gazeux à solide est maturation
  • De solide à gazeux est sublimé

Pas toutes les substances peuvent se produire en trois étapes. Il existe de matières solides qui ne fondent pas lors du chauffage et de l'évaporation, mais se décomposent. Ces substances sont appelées thermodurcissables. En raison de la structure ramifiée de chaînes de carbone est la substance de «fort» à fondre.

Température

Molécules et les ions se déplacent constamment et ont donc l'énergie cinétique. A température constante, l'énergie cinétique moyenne de ces particules ne change pas. Avec une augmentation de la température, l'énergie cinétique moyenne, ce qui diminue à mesure que la température diminue. Ainsi, la température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. La température diminue par conséquent que l'énergie cinétique des molécules diminue. La température ne peut pas tomber plus loin si les molécules ne ont pas l'énergie cinétique d'autant plus si les molécules ne se déplacent pas. Pour toutes les molécules qui est le cas à une température de -273,15 ° C. Cette température la plus basse est appelé point zéro absolu.

L'existence d'un point zéro absolu a conduit à l'introduction d'une nouvelle échelle de température. Cette échelle commence au zéro absolu, et sa division en degrés Kelvin. Une augmentation de 1 K est égal à une augmentation de 1 ° C.
Une formule pour la relation entre Kelvin et Celsius est: K = C + 273,15
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