Aluminium réagit avec l'acide chlorhydrique - instructions et explications essai

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Un test simple est la réaction chimique de l'aluminium avec de l'acide chlorhydrique. Les matières premières facilement disponibles et la faible difficulté font de cette expérience a également adapté pour les étudiants. Essayez-le - ce est très simple.

Mode d'emploi pour la production de chlorure d'aluminium

  1. Attachez vos cheveux si nécessaire et mettre vos vêtements de protection. L'acide chlorhydrique est corrosif, ce est renoncer à l'utilisation de lunettes de sécurité en toutes circonstances. Un manteau protège également non seulement les vêtements, mais, comme les gants, la peau des brûlures.
  2. Remplir un tube à essai à environ 1/10 avec de l'acide chlorhydrique concentré. Tant qu'aucun des essais supplémentaires doivent être effectués, de l'acide chlorhydrique ne est pas nécessairement tout à fait pur.
  3. Poser ce tube à essai avec un porte-tube à essai dans une déduction du laboratoire chimique, puisque la réaction de l'hydrogène est libéré.
  4. Déchirer ou couper maintenant un petit morceau de papier d'aluminium et rouler ou froisser ensemble de sorte qu'il se intègre facilement dans le tube à essai.
  5. Maintenant, prenez l'aluminium dans le tube à essai de sorte qu'il atterrit dans l'acide chlorhydrique. Ensuite, fermez le capot et de regarder l'autre procédure de test.

État de la réaction du métal avec de l'acide chlorhydrique

  • Aluminium est présent primaire et n'a pas d'autres partenaires de liaison conséquent. Dans la réaction avec de l'acide chlorhydrique, ce est en train de changer.
  • L'aluminium va de pair avec le chlorure de l'acide chlorhydrique pour former une liaison et de ce fait déplace les atomes d'hydrogène qui forment des paires, puis, de l'hydrogène gazeux de façon élémentaire.
  • Simplifie l'équation de la réaction peut être décrite comme suit:
    6 HCl + 2 → Al 2 AlCl 3 + 3 H2.
  • Puisque, cependant, non seulement dans HCl acide chlorhydrique concentré en tant que substance qui est un gaz pur, par ailleurs, mais également de l'eau formée au cours de la présente réaction, un hexahydraté. Cela signifie que une molécule AlCl3 a également noué six molécules d'eau en soi. Ainsi, l'équation de la réaction chimique est correcte
    6 HCl + 2 Al + 12 H2O → 2 + 3 H2
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