Ammoniaque et d'eau - la réaction clairement expliqués

FONTE ZOOM:

Dans le cadre de l'acide-base de la théorie étudiants apprennent en classe de chimie souvent aussi la réaction de l'ammoniac et de l'eau savoir. Avec un peu de fond, cette réaction ne est pas difficile à comprendre.

Ammoniaque et d'eau - l'équation de réaction

  • Lorsque le composé d'ammoniaque est une base; il peut être dissous dans l'eau. La bonne solubilité de la substance est due à la formation de liaisons hydrogène qui se forment sur les atomes d'azote et d'hydrogène.
  • Dans cette réaction, provoquer des ions de l'eau et de l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium. Ce mécanisme peut être décrit par l'équation suivante: NH3 + H2O + NH4 + OH-
  • Le résultat est l'hydroxyde d'ammonium, qui est également connu sous l'expression "solution aqueuse d'ammoniac". Cette solution est basique. L'équilibre de la réaction, cependant, est décalée vers la gauche, soit sur le côté de l'ammoniac et de l'eau à.

Cela se produit dans la réaction

  • Cependant, raison pour laquelle il est utilisé dans cette réaction, l'ammoniac et l'eau à? Pour comprendre le processus de réaction, vous devez d'abord tenter de décrire un Visualiser acide et de base.
  • Selon une définition est possible dans une base est une substance qui est capable d'absorber des ions hydrogène.
  • En fait, la base est l'ammoniac prend un ion d'hydrogène, qui fournit l'eau. Dans cette réaction, l'eau va permettre l'ion hydrogène, en agissant comme un acide.
  • Dans le même temps "disparus" l'eau maintenant, bien sûr, un atome d'hydrogène, ce est pourquoi ce à partir d'un ion hydroxyde.
  • Le produit final est de l'hydroxyde d'ammonium, une base qui a de nombreuses utilisations. Ainsi, la connexion est utilisée par exemple dans le blanchiment et la teinture ou dans l'industrie alimentaire comme un régulateur d'acidité.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité