Caractéristiques Réactions chimiques

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Vous devez expliquer les caractéristiques des réactions chimiques pour les cours de chimie? Voici un guide simple sur la façon dont vous pouvez aller à ce sujet afin de formuler des caractéristiques les plus importantes compréhensible et claire.

Pour décrire les principales caractéristiques de réactions chimiques, de nombreux étudiants trouvent qu'il est difficile, alors que l'explication est assez simple. Suivez ces étape par étape, vous ne aurez aucune difficulté pour décrire ce processus.

Les caractéristiques d'une réaction chimique sont facilement explicable

  1. Mention d'abord que les fonctions de base de réactions chimiques sont que de deux matériaux de départ, une nouvelle substance est formée.
  2. Décrire l'étape suivante, que cette nouvelle substance une réaction chimique des matières de départ est différent.
  3. Maintenant, vous dites que les différences du nouveau tissu de réactions chimiques peut être vu dans ses nouvelles propriétés.
  4. Ne oubliez pas de sortir ce un changement d'état a pas de réaction chimique. A cet effet, vous décrivez les différents états de l'eau, qui peut se présenter sous forme liquide, solide et gazeux, mais est encore de l'eau.

Propriétés de réactions chimiques que vous décrivent un exemple

  1. Choisir en tant que base pour les caractéristiques de réactions chimiques, par exemple, les matières de départ et du chlorure de sodium.
  2. Ensuite, dire, encourir le nouveau tissu de chlorure de sodium.
  3. Ecrire l'équation "de chlorure de sodium + chlorure de sodium =" sur la carte.
  4. Maintenant y compris écrire la formule chimique "2Na + 1Cl2 = 2NaCl".

Dans les réactions chimiques énergie est absorbée ou libérée

  • Une fois terminé, aller à un facteur de conditions endothermique et exothermique.
  • Décrivez que tout type de réactions chimiques des caractéristiques absorption ou la libération d'énergie.
  • Dessiner sur l'exemple de NaCl et d'expliquer maintenant que la réaction chimique de l'énergie de sodium et de chlore est libéré, ce est donc une réaction exothermique.
  • Maintenant ajouter que ce est dans la résolution de la finale de NaCl dans l'eau est une réaction endothermique, parce que ce est fourni à partir d'énergie externe, à savoir l'agitation nécessaire.

En outre, vous pouvez expliquer à approfondir la connaissance des caractéristiques des réactions chimiques sur la base des éléments Periodensystemsder, le point où le sodium et le chlore sont.

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