Comment mettre en place des équations? - Un guide

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Avec les équations des réactions chimiques peuvent être décrits. Cependant, comme elle représente une telle équation de réaction à corriger? Ainsi, vous pouvez faire cela, vous avez seulement besoin de connaître les réactifs et les produits.

Afin de décrire les réactions chimiques correctement avec les équations de réaction, vous devez connaître non seulement les produits et réactifs, mais vous devez également savoir ce que ce est pour une réaction et calculer la stoechiométrie correcte. Avec la bonne information et un peu de pratique, ce ne est pas un problème.

Ceci définit les équations de réaction

  1. Soyez le premier à gauche les matières premières et les matériaux de base pour votre réponse.
  2. Idéalement, vous indiquez également comment les réactifs sont présents. Lorsqu'un matériau de départ est un solide, écrire le bas à gauche du symbole de l'élément, une petite s. A aq représente le symbole d'une substance est dissous dans l'eau. Avec g souligner réactifs gazeux et avec un l désigner précurseurs liquides.
  3. Maintenant, vous devez dessiner la réaction des flèches pour les réactions dans les équations de réaction. Une flèche normale est utilisée pour une réaction normale. Se il ya un avant et arrière réactions, écrire une flèche vers la droite et une tout aussi grande flèche gauche ci-dessous. Prédomine l'un des deux réactions, il est représenté avec différentes tailles de flèches. Si, cependant, une réaction d'équilibre, ce ne est que la première ligne et la flèche du bas marquée que la ligne inférieure de la pointe de flèche dans la flèche du haut.
  4. Sont utilisés pour la réaction nécessite choses supplémentaires tels que des solvants, des catalyseurs, ou d'énergie, de sorte que ces questions sont écrites dessus de la flèche de réaction.
  5. Maintenant, vous avez besoin d'écrire uniquement sur le côté droit de l'équation tous les produits qui en résultent.
  6. Maintenant, vous devez déterminer que la stoechiométrie des équations de réaction.

Pour déterminer la stoechiométrie de l'équation de réaction

  1. La stoechiométrie de l'équation de réaction représente un point important. Donc, vérifiez d'abord si la formule empirique des produits et réactifs vrai.
  2. Si tel est le cas, compter sur chaque côté par le nombre d'éléments individuels. Si le numéro correspond déjà, vous ne avez rien d'autre à faire.
  3. Ne correspond pas à un certain nombre, vous avez le nombre de réactifs et de produits augmentation de sorte que la stoechiométrie est droite.
  4. Exemple: pour l'azote ammoniacal et de l'hydrogène à produire. N2 + H2 → NH3. Sur la gauche sont deux atomes d'azote sur le côté droit, cependant, un seul atome d'azote. Ainsi, développez la page du produit 2. N2 + H2 → 2 NH3. Sur le côté droit sont maintenant six atomes d'hydrogène. Donc maintenant augmenter le nombre d'hydrogène sur le produit de départ 3, nous obtenons la bonne stoechiométrie: N2 + 3 H2 → 2 NH3.
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