Converti à l'équivalent molaire en Kg - comment cela fonctionne:

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En chimie, la taupe d'un élément ou un composé chimique dans l'unité «taupe» se affiche. Le symbole de la quantité de substance est «n». Une mole d'une substance contenant, selon la précision de mesure de courant d'environ 6.02214129 x 10²³ atomes ou molécules. Comme vous pouvez facilement convertir kg, la quantité de carburant dans l'unité plus graphique, vous allez apprendre dans cet article.

La masse molaire vous permet de convertir en kg

  • La masse molaire d'un élément ou composé chimique indique Combien une mole de cette substance en grammes. Le symbole de la masse molaire est "M".
  • Par conséquent, la masse molaire d'une substance est définie comme le quotient de la masse et de la quantité de substance. Le calcul mathématique est effectuée conformément à l'équation M = m / n.
  • Pour tirer d'une masse molaire existant et connu, cette équation est de convertir le terme m = M xn.
  • Donc, pour calculer le poids que vous avez à faire est de multiplier la masse molaire de l'élément ou composé chimique avec le montant actuel de la substance. Le résultat est la masse de la substance en grammes. Divisez ce résultat par un facteur de 1000 plus, afin que vous obteniez le poids en kilogrammes.
  • L'exemple suivant illustre la méthode de calcul: l'eau avec la formule moléculaire H2O a une masse moléculaire d'environ 18 g / mol. Correspondent donc à 5 moles de la substance à une masse de 5 x 18 mol g / mol = 90 g et 0,09 kg.

Dériver la masse molaire se il ya

  • Si vous connaissez la masse molaire d'un composé chimique ne est pas connue, vous pouvez dériver la base de la formule empirique du composé facilement par vous-même.
  • Retirez d'abord à chacun des éléments impliqués dans le composé chimique, la masse molaire respective de la table périodique des éléments. La masse molaire est dans la valeur numérique de la masse atomique relative de chaque élément, et est indiquée dans le tableau périodique sur chaque symbole d'élément.
  • La masse molaire du composé chimique est maintenant égale à la somme des masses molaires des éléments impliqués. Est un élément à plusieurs reprises impliqués dans le composé chimique, ce est- est le numéro d'index dans la formule empirique est 2 ou plus, la masse molaire est de considérer que membre participant dans la sommation aussi à plusieurs reprises.
  • L'exemple suivant illustre le calcul: l'eau a la formule H2O empirique, ce est à dire sur la molécule deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène sont impliqués. La masse molaire de la molécule d'eau est obtenue en ajoutant les masses molaires des atomes impliqués, à savoir 1 g / mole + 1 g / mole + 16 g / mol = 18 g / mol.
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