Convertir une taupe dans l'unité

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Une unité essentielle en chimie est la quantité de matière mole, qui est directement liée à l'unité de masse atomique u, aussi appelée Unité. Mais quelles unités sont-ils exactement et comment sont-elles liées? Et comment pouvez-vous convertir dans l'unité d'une mole d'une substance? Seront répondues en dessous de ces questions.

L'Unité de l'unité - le poids d'un atome

  • La valeur d'une unité a été réglée à un douzième de la masse Isotops12C de carbone et est donc une valeur relative.
  • Cette valeur est 1,66 * 10-24g et est le poids de 1 u.
  • Inversement, pour 1 g de la masse atomique de 6,02 * 1023u.
  • Un proton est 1,0073 u, un contraste de neutrons 1,0087 u, résultant de la définition donnée.

Quelle est une taupe?

Maintenant, vous saurez ce que ce est à propos de la quantité de substance sur vous et comment vous avez obtenu à cet appareil.

  • Le mol taupe décrit le nombre de particules individuelles dans un système.
  • Les deux atomes et des molécules non liées sont considérées comme des particules.
  • Pour la définition d'une taupe se applique: une mole est la quantité de particules qui se trouvent dans 12g de matière isotopique du carbone 12Cbefinden. Ainsi, en divisant la 12 g de la masse absolue d'un atome de carbone à 12 * 1,66 * 10-24g.
  • Le résultat ist6,02 * 1023 et est appelé constante d'Avogadro NA.
  • Une mole d'un élément contient somit6,02 * 1023 atomes.
  • Dans un composé chimique, ce est 6,02 * 1023 molécules.

Relation entre les moles et Unité

Comme vous avez pu le remarquer, peut-être vous trouverez à la fois la masse atomique d'un Kohlenstoff12C gramme, ainsi que la quantité de particules 1mol l'Zahl6,02 * 1023.

Par conséquent, la relation suivante:

  • Si vous avez une mole d'un élément, on peut dire que la présente est 6,02 * 1023 particules ont ensemble une masse de la taille de la masse atomique en grammes.
  • Exemple sodium: un atome de sodium a une masse relative de près de 23 u Une mole d'atomes de sodium pèse environ 23g donc ..
  • Dans les composés chimiques ajoutent juste est la masse atomique de chaque partenaire de liaison pour inclure ici aussi la masse d'une mole en grammes possible.
  • Exemple eau: H2O, consistant en deux atomes d'hydrogène avec une u et un atome d'oxygène avec 16 et donne une masse relative de 18 u La masse d'une mole d'eau est donc environ 16 g ..

L'équation pour la conversion

  1. Ainsi, vous pouvez convertir la règle de base de l'unité dans l'unité mole gramme suivante: taupe taupe * unité relative de masse atomique = masse en grammes.
  2. En réorganisant tout simplement l'équation peut être converti en appareil à une masse donnée de la substance de Mol. Pour divisant les deux côtés de l'équation de la quantité de substance en mol.
  3. L'équation résultante est comme suit: masse en grammes / mole à Mole = unité relative de masse atomique.
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