Covalent Bonding: clé de la connaissance et de la valeur de la liaison chimique

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Atomes sont considérés comme des blocs de construction de base de la matière, dont la cohésion est déterminé par des procédés physiques. Mais quelle est l'explication, cependant, pour la cohésion de plusieurs atomes ensemble? Comment cette liaison atome, qui est si essentielle pour nos produits chimiques fabriqués?

Principes de la liaison atomique

  • Une liaison atomique est alors en substances chimiques, quand deux ou plusieurs atomes forment une liaison permanente et forment ainsi une molécule.
  • La cause est ici, d'une part, qu'une liaison de plusieurs atomes est énergétiquement plus favorable.
  • D'autre part, fait partie de la cause à cet égard dans les interactions entre les électrons d'un atome extérieures avec les noyaux concernés.
  • Les électrons dans cette forme de cas individuel ou en partie aussi plusieurs paires qui maintiennent les noyaux atomiques. Cet arrêt peut être chimiquement dissous, ou éventuellement amené à synthétiser d'autres substances.
  • Enfin, l'équilibre d'attraction et de répulsion des atomes joue un rôle dans l'explication. L'effet de répulsion des noyaux positifs est empêché par les électrons entre celles-ci. Ces électrons assurent également par leur interaction d'échange, ce est à dire, la fonction d'onde pour une connexion stable et attrayant.
  • Dans la théorie des obligations Valence, ces relations sont plus proches, mais aussi décrites mathématiquement complexe.
  • Seulement de cette façon à tous les fixations comme vous les trouvez lorsque l'oxygène ou du dioxyde de carbone, existent.

Les points intermédiaires dans la déclaration

  • La première étape consiste à réduire le champ des liaisons atomiques. Pas tout lien de substances chimiques sur la base des liaisons atomiques illustrées. Cela se applique généralement uniquement pour les matériaux non-métalliques.
  • La liaison est dans ce cas de manière covalente. Clairement expliqué, cela signifie que l'interaction des électrons est dirigé et produit donc seulement à certains points. Comme une forme comparatifs métaux habituellement une liaison ionique à partir de laquelle les électrons peuvent se déplacer librement.
  • Il y avait, émerge une certaine géométrie pour les composés dont les longueurs, les angles de liaison et l'orientation spatiale lien est affiché.
  • Un autre effet de ces obligations est que la négativité d'électrons impliqués ne doit pas être le même pour toujours. Au lieu de cela, il peut y avoir en plus de ces obligations non polaires même de petits écarts de la négativité, qui molécules polaires.
  • Enfin, il doit être mentionné dans une déclaration que le pouvoir de lier et pour le clivage de composés est le même.
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