Des équations de réaction - explication simple à l'exemple

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équations de réaction sont un moyen indispensable pour les questions chimiques, tels. Comme redox ou acide-base réactions indiquées. Mais ce sont en fait les règles par lesquelles vous pouvez configurer une telle équation?

Des règles communes pour les équations de réaction

  • Toute réaction chimique peut être représentée sur la base de formules de réaction. Voici les substances de base sous-jacents, appelés réactifs convertis par une réaction en un ou plusieurs produits finaux.
  • Ces substances sont uniformes dans le monde entier, en abrégé par certains symboles que les formules de somme qui se réfèrent à la composition atomique.
  • De la conception de base dont vous avez besoin pour mettre en place de telles équations de sorte que les matériaux de départ sur la gauche et les produits enfin le support sur le côté droit dans le sens des produits, donc vers la droite réaction de flèche.
  • Les matériaux respectifs sont bien sûr donnés avec leurs formules empiriques.
  • Dans ces équations, la taupe est abrégé en moles. En règle générale, posséder les matières premières impliquées dans des quantités différentes. Ces quantités, ce est à dire, les atomes doivent également être pris en compte dans les produits et sont donc un indicateur d'une orthographe correcte d'une réaction.
  • Ce est un grand nombre de gauche montre les formules empiriques réels, où 1 ne est pas spécifié séparément.

Mise en place d'un exemple

  • Le simple montage d'équations qui ne nécessitent pas d'informations supplémentaires, il suffit de suivre le schéma expliqué ci-dessus.
  • Un exemple de ce qui peut être illustré en utilisant la réaction de gaz détonant. Ainsi, la formation d'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène.
  • Pour cela, vous devez vous familiariser quelles substances réagissent ensemble claire et ressemble le produit. Ainsi, ce est à dire sous la forme de "hydrogène + oxygène -> Eau". Ce est seulement alors enregistrer les formules empiriques des matières de départ. Voici donc, "H2 + O2 -> H2O», puis ces formules complétées avec le produit comme «H2 + O2 -> H2O".
  • Maintenant, vous allez déjà voir que l'équation est quelque chose de mal. Parce que la gauche, vous avez deux atomes d'oxygène, tandis qu'un seul est juste.
  • A cet effet, la quantité de substance est la dernière partie de la présente, étant donné que de l'hydrogène doit être ajustée ici. La somme se formules ne peuvent être modifiées ici.
  • Si vous utilisez maintenant deux atomes d'hydrogène, venant ainsi «2H2 + O2 = 2H2O", de sorte que l'équation est équilibrée et précise, comme aujourd'hui l'emporter deux atomes d'oxygène et de quatre atomes d'hydrogène sur les deux côtés.
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