Déterminer l'état d'oxydation - comment cela fonctionne:

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Dans une réaction d'oxydo-réduction, une molécule est oxydé, ce qui peut être reconnu par la diminution de degré d'oxydation, l'autre molécule est réduite, son numéro d'oxydation augmente. Sur la base de la valeur d'état d'oxydation ou électronégatif peuvent les opérations d'une réaction mieux comprendre.

réaction d'oxydoréduction et de l'état d'oxydation

Pour déterminer le nombre d'oxydation des règles suivantes se appliquent:

  • Atomes "ne ayant pas réagi", ce est à dire à l'état élémentaire, ont toujours la valeur 0e
  • Ions d'un seul atome a un état de leur charge ionique d'oxydation, z. B. Cl a un nombre d'oxydation de -1.
  • Dans une molécule neutre avec plusieurs atomes dans l'état d'oxydation 0.
  • Dans un certain nombre d'oxydation de l'ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
  • Note: La plupart des atomes peuvent se produire dans divers états d'oxydation.
  • Fluor a la plus forte électronégativité, son état d'oxydation est toujours -1.
  • L'oxygène a généralement -2.
  • Le chlore, le brome, l'iode, et les halogènes sont -1, à l'exception des composés d'oxygène ou par un halogène, qui est plus élevée dans le tableau périodique.
  • Métaux sous forme ionique ont toujours un certain nombre d'oxydation positif parce que leur charge est toujours positif.
  • Les métaux alcalins ont toujours l'état d'oxydation de +1, deux métaux de terres alcalines toujours.
  • L'hydrogène a une, sauf lorsque l'hydrogène est mis à réagir avec, par exemple, des métaux ou en combinaison avec de l'hydrogène.

Découvrez l'état d'oxydation

Le degré d'oxydation peut être trouvée sur la base d'électronégativité.

  • Imaginez, vous divisez qui présentera sur chaque molécule de liaison. L'atome avec l'électronégativité plus élevée obtient les électrons. Par conséquent, la charge de l'atome changerait, qui est alors le nombre d'oxydation.
  • Une liaison de deux atomes identiques: chaque moitié reçoit des électrons. Ainsi, l'étape d'oxydation est la liaison des électrons alloués.
  • Faites le test: tous les états d'oxydation dans lequel vous avez identifiés doivent être additionnés donnent zéro, à moins qu'il y est un ion, le nombre d'oxydation est charge de l'électron.
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