Diagramme énergétique - Conseils

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diagrammes d'énergie sont utilisés dans la chimie de comparer différents mélanges en termes de combien d'énergie fournie est nécessaire pour une réaction, et combien d'énergie est générée par la réaction. Si vous n'êtes pas complètement venir en classe à l'école, sont quelques conseils de base vous aideront à comprendre ces schémas.

Développement d'un diagramme d'énergie

Un diagramme d'énergie est constitué essentiellement d'un axe x et y, ainsi que d'un graphique. L'axe des y indique la position de l'énergie de la substance respective et l'axe des abscisses se réfère au temps de réaction. Il est donc possible de voir à partir d'un diagramme d'énergie que la situation de l'énergie a changé par une réaction et combien de temps cette réaction.

  • Notez que les diagrammes d'énergie à des valeurs spécifiques sont donnés ni l'énergie ni à l'axe du temps. Ceci est lié que l'on peut jamais mesurer directement la quantité d'énergie a une substance particulière et que les temps de réaction peut être très différente pour différents matériaux.
  • Donc, ce est juste sur les différences d'énergie et donc la mesure dans laquelle modifie le contenu de l'énergie à une réaction. Matériaux énergétiques sont identifiés plus tôt et moins énergiques substances énumérés ci-dessous. Chaque longueur de la réaction dure, plus le graphique prend sur l'axe des x vers la droite.
  • Pour une réaction peut être mis en mouvement, il est habituellement nécessaire de la matière de départ particulière fournir initialement puissance. Cette énergie est appelée "énergie d'activation» et représenté par le croissant et mitΔEA section identifiable de la courbe sur le graphique.

Ainsi, les réactions exothermiques et endothermiques diffèrent

  • Après l'activation, l'énergie de réaction est libéré. Comme la position de l'énergie de la substance est inférieure en conséquence, le graphique dans la décision suivante tombe jusqu'à ce que la réaction est terminée, et la matière de départ a été transformé en le produit final.
  • La différence entre la position du point le plus haut du graphique et l'emplacement du produit final indique combien d'énergie dans son ensemble devient vacant au cours de la réaction. L'énergie totale est donnée par l'abréviation ΔEG.
  • La différence entre la position de la matière de départ et le produit final représente la différence de la dite énergie chimique, qui peut être vu dans la partie marquée AE de la courbe dans le diagramme d'énergie.

En fonction du matériau considéré, l'énergie totale peut être supérieure ou inférieure à l'énergie d'activation. Les réactions dans lesquelles plus d'énergie est libérée comme cela a été passé, sont appelés exothermique, tandis que ceux dans lesquels il est dans l'autre sens sont appelés endothermique.

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