Différences - homolytiques et hétérolytiques

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Les deux termes homolytique et hétérolytique provenir de la chimie. Ils caractérisent la façon de répartir les molécules quand ils entrent dans une réaction chimique.

Homolytique et hétérolytique - une opposition

  • Molécules ont quand ils entrent dans une réaction chimique qui se brisent. Ici, le type de réaction dépend de la façon dont cette division vonstattengeht.
  • Il est particulièrement important dans ce contexte, que l'on appelle. Liaison atomique, dans lequel la liaison de la molécule se effectue par une ou plusieurs paires d'électrons. Le fractionnement réactive il dépend maintenant si les électrons sont partagés à parts égales ou asymétrique sur le partenaire de liaison précédente. En fin de compte, cette séparation aura pour effet de déterminer la manière de la réaction.
  • Lorsque homolyse les électrons sont répartis uniformément dans la première partenaire de liaison pour la séparation des paires d'électrons de liaison. Dans le hétérolytique vous trouvez une répartition unilatérale des électrons de liaison à un partenaire de liaison. Dans ce cas, l'atome plus électronégatif reçoit la paire d'électrons complètement - il produit des ions à partir de particules neutres auparavant.

Exemples sous-tendent les concepts chimiques

  • Si vous voulez fabriquer le chlorhydrate de chlorure d'hydrogène, il se déroule selon la réaction suivante: H2 + Cl2 → 2HCl. La réaction est exothermique et peut commencer par activation sous forme de lumière. Cependant, les molécules d'hydrogène et de chlore non polaires doivent être cassé au cours de la réaction, de se unir pour les molécules de chlorure d'hydrogène. La séparation se fait en deux homolyse que, disons, les atomes conservent leurs électrons associés et forment de nouvelles connexions.
  • A titre d'exemple de la hétérolytique on considère la réaction entre l'eau et le chlorure d'hydrogène selon l'équation: H2O + HCl → H3O + + Cl-. Cette réaction est spontanée et très forte. Dans ce cas, le chlorure d'hydrogène dissout dans l'eau en raison des propriétés polaires des deux matériaux. La solution conduit l'électricité; être également des ions peuvent être détectés. A partir des molécules de liaisons particules ainsi chargées sont formées.
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