Échantillon Oxhydrique - équation de la réaction

FONTE ZOOM:

À une leçon tôt dans la chimie de l'échantillon de gaz détonant est souvent présenté dans le laboratoire de l'étudiant. L'équation de réaction peut être assez facile à comprendre même sans la chimie de base.

Échantillon détonant - Fond

  • Avant l'équation de détonation échantillon de gaz de réaction est décrite, vous devriez jeter un oeil à la réaction elle-même. L'échantillon de gaz détonant doit toujours être effectuée que par du personnel qualifié!
  • Souvent, la réaction hydrogène-oxygène est utilisé pour démontrer la détection d'hydrogène: En fait, cependant, ce test peut être réalisé avec tous les gaz combustibles. L'échantillon de gaz oxhydrique est utilisé pour déterminer si l'oxygène est contenu dans un gaz combustible, et donc un mélange explosif est présent.
  • La détection est effectuée en utilisant du gaz d'essai, qui est rempli dans un tube à essai. Le récipient est recouverte d'une main avec le pouce. Le récipient est maintenu et est ouverte à la flamme du brûleur.
  • Maintenant attention est accordée exactement le son que l'on entend. Tuyau indique qu'un mélange explosif d'air et de l'hydrogène est présent. Toutefois, un léger claquement indique la présence d'hydrogène pur.
  • Pour l'expérience avec de l'hydrogène, ce gaz est placé dans un tube à essai, avec l'ouverture du récipient est maintenue fermée avec le pouce. Dans le voisinage de la flamme du brûleur, le tube à essai est ouvert pour permettre au gaz de se échapper.

L'équation de réaction pour la réaction hydrogène-oxygène

  • L'équation de la détonation échantillon de gaz de réaction peuvent être facilement retrouvés. Seuls quelques éléments sont impliqués dans la réaction.
  • Le matériau de départ est un atome d'hydrogène. Depuis l'hydrogène est présent diatomique dans la règle est la formule H2 correct.
  • L'hydrogène se combine avec l'oxygène pendant la réaction. Aussi ce est plus tôt que diatomique.
  • A partir des deux réactifs puis de l'eau est formé. Cependant, pour compenser entièrement la réaction, ils doivent tous deux être utilisés H2, où deux molécules d'eau sont formés: 2 H2 + O2 -> 2 H2O
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité