Électronégativité - Explication des termes

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Chaque pharmacie a à voir avec électronégativité, tout chimiste doit être en mesure de déterminer électronégativité. Voici une brève explication de ce électronégativité est et comment se fait-il qu'il ya électronégativité différente.

Les valeurs d'électronégativité sont des unités relatives, qui sont déterminées par l'utilisation de certaines échelles qui font une déclaration sur la électronégativité lui-même.

Quel est électronégativité?

  • Électronégativité est une mesure qui devrait faire une déclaration sur la capacité d'un atome à attirer électrons couples quand il est dans une liaison chimique. La première Elektronegativitätsmodell mis Linus Pauling 1932.
  • Le degré de électronégativité est déterminée, entre autres valeurs d'influence z. B. de la charge nucléaire et le rayon d'un atome. Par conséquent, l'électronégativité permet un aperçu du caractère de liaison ionique et la polarité d'une obligation.
  • La polarité, ce est à dire la liaison des centres de charges isolées dans un groupe d'atomes augmente, plus la différence d'électronégativité des éléments. Si vous déterminez l'électronégativité, vous pouvez faire en calculant la différence entre ces valeurs en termes de réactifs une déclaration sur la gravité d'une réaction activée et la liaison chimique qui aura les produits résultant de ces réactifs.
  • Quand un atome a une très forte électronégativité, il est considéré comme un électro-négative, quand un atome a une très faible électronégativité, ce est appelé atome électropositif. On peut dire pour le cas normal que l'électronégativité d'un élément en période de gauche à droite et se élève dans un groupe d'éléments diminue de haut en bas.
  • La principale difficulté dans la détermination de l'électronégativité est que la valeur décrivant le comportement d'un atome donné, mais seulement si elle est dans un bandage atomique et une liaison simple. La valeur ne peut être déterminée avec ce par un seul atome est considéré comme isolé à l'état de gaz, comme cela est fait dans la détermination de l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique. L'électronégativité dépend plutôt dans une large mesure dépendent des atomes et le nombre d'atomes sont situés à l'atome considéré dans l'union atomique.

Différentes échelles donnent électronégativité différente

  • L'électronégativité peut être déterminée de plusieurs façons, qui peut déjà deviner qu'il ya électronégativité différente.
  • La première échelle qui délivre en sortie électronégativité est basé sur la Elektronegativitätsmodell LP établi. L'échelle est Pauling de l'électronégativité entre les deux atomes et est une mesure des actions de liaison ionique créent. Toutefois, elle exige que les énergies liaison avant de dissociation des molécules A-B, A2 et B2 ont été déterminés expérimentalement.
  • Diverses approches du Linus Pauling Elektronegativitätsmodell a été modifié à plusieurs reprises. Chaque système de classification produit sa propre échelle de électronégativité, maintenant être appliquée en plus à l'échelle de Pauling en particulier l'échelle Mulliken et l'échelle Allred-Rochow.
  • L'échelle Allred-Rochow a été créé par Albert L. Allred et Rochow Eugene G. 1958. Il est basé en principe sur l'idée que le changement proportionnel d'électronégativité dans une attraction électrostatique. Ce est à la force d'attraction exercée par la charge nucléaire à l'abri des électrons internes des électrons de liaison.
  • L'échelle Mulliken a été créé par Robert Mulliken également en 1934. Ici est les valeurs d'électronégativité sont calculées comme des valeurs moyennes de l'affinité électronique et l'énergie d'ionisation de.
  • Il existe d'autres échelle d'électronégativité, l'échelle de LC Allen calculée z. B. l'électronégativité sur l'état de l'énergie des électrons de valence. Cela rend une détermination spectroscopique possible.


Alors avant de vous utilisez un électronégativité particulier pour une tâche chimique, vous devez décider quelle échelle pour déterminer l'électronégativité vous travaillez le plus approprié.

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