Endothermique et exothermique - une déclaration de la substance chimique

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Les deux termes "endothermique" et "exothermique" se réfèrent à des réactions chimiques. Ici, vous obtenez une explication simple et deux exemples illustratifs.

Les réactions chimiques - que vous devez savoir

  • Dans un produit chimique matériaux de réaction sont mis à réagir.
  • Il se compose d'un certain nombre de précurseurs de pose des produits finis, appelés "produits".
  • Habituellement, la réaction chimique est présentée dans une équation de réponse ou d'un schéma de réaction. Sur le côté gauche sont les matières de départ, sur le côté droit de l'appareil. La réaction entre eux flèche indique le sens de la réaction.
  • Important: est perdu lors d'une réaction chimique, aucun atome, le nombre d'atomes doit être la même des deux côtés.

Explication un produit chimique - endothermique exothermique rapport

  • Même de la vie quotidienne est connu que certaines réactions chimiques pour une «étincelle» pratiquement fonctionner par lui-même, tandis que d'autres vous avez constamment "aidé le long", par exemple sous la forme de chaleur ou de lumière.
  • Plus précisément, il ya des réactions chimiques qui libèrent l'énergie et de ceux qui se produisent uniquement avec une énergie constante.
  • Ces deux types de réactions chimiques sont utiles pour l'explication.
  • En conséquence, une réaction chimique est dénommée "endothermique" quand une conversion notable de la matière a lieu seulement lorsque l'un alimente en continu l'énergie de réaction. Les produits sont fabriqués uniquement par apport d'énergie, ce qui signifie que les produits sont plus énergétiques que les matières de départ dans ce cas.
  • Une réaction chimique qui libère des quantités d'énergie, d'autre part appelé "exothermique". Dans de nombreux cas, il est ici en effet nécessaire pour amorcer la réaction par un transfert d'énergie unique en continuité mais pas l'énergie libérée lors de la réaction est supérieure à cette énergie d'activation est de nombreuses fois. Le bilan énergétique de la réaction chimique est un gain d'énergie dans ce cas. En conséquence, les produits sont moins d'énergie que les réactifs, à savoir: en eux est moins d'énergie «matériellement» lié.

Deux exemples de réactions chimiques

Les explications théoriques sont plutôt être expliquée sur la base de deux exemples bien connus:

  • Dans la réaction de gaz détonant de l'oxygène et de l'hydrogène dans une cuve en utilisant un ensemble et sont mis à réagir étincelle. Cette eau est formé. Cette réaction est exothermique puisque la libérée au cours de l'énergie de réaction est beaucoup plus grande que l'énergie d'activation de l'allumage.
  • Si l'eau est utilisée dans l'électrolyse de l'effet continu de courant continu, de sorte divorce aux électrodes de chacun de l'hydrogène et de l'oxygène. Cette réaction est endothermique, si nécessaire pour maintenir son approvisionnement constant de l'énergie sous forme d'électricité. Si vous cassez à savoir la mise hors tension, la réaction vient immédiatement à l'arrêt.

Ces deux exemples montrent: est une réaction chimique est exothermique, la réaction inverse est endothermique.

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