Équation ionique - une explication simple

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Si vous voulez pour décrire une réaction, ce est une équation de réaction ou une équation ionique - mais ce est une équation ionique exactement?

Structure d'une équation d'ions

  • Une équation d'ions est une version simplifiée de l'équation chimique.
  • Tout comme avec une équation de réaction, les matières de départ sont à gauche, de sorte que les matières de départ à une réaction, et les produits de la réaction vers la droite.
  • Contrairement à une équation de réaction chimique, mais pas toutes les substances impliquées sont appelées, mais seulement l'Eduktbestandteile qui apparaissent dans le produit.
  • Le Eduktbestandteile sont représentés sous forme d'ions ou des atomes. Les partenaires de liaison sont entièrement omis si vous ne vous présentez pas dans le produit désiré.
  • Ainsi, une réaction chimique comme une règle de deux ou plusieurs ions équations. En revanche, une réaction chimique est représenté que par une équation de la réaction.
  • Le grand avantage d'équations d'ions est que les difficultés dans la détermination stoechiométrique omises.
  • Une généralisation très simplifiée d'une équation ionique conduit à la représentation suivante:
    A x + y + B → Ax.

Des exemples d'équations ioniques

  • Exemple 1:. La détection a lieu dans le sel de chlorure par A, acidifié avec une solution aqueuse d'acide nitrique de nitrate d'argent est ajouté. Dans cette réaction, le chlorure d'argent qui précipite de la solution. L'équation de réaction serait la suivante:
    NaCl + AgNO3 → Na + + NO3- + AgCl
    Toutefois, seule la résultante de AgCl intérêt pour la détection. Ainsi, seuls les ions d'argent et de chlorure sont utilisés dans l'équation d'ions. Ce est alors la suivante:
    Cl- + Ag + → AgCl.
  • Exemple 2:. En laboratoire avec de l'acide sulfurique et le sel de l'acide chlorhydrique peut être préparé. L'équation de cette expérience est la suivante:
    NaCl + H2SO4 → NaHSO 4 + HCl
    Si seulement la production d'acide chlorhydrique intéresse, vous pouvez ignorer l'autre partenaire de liaison pour l'équation ionique. L'équation se réduit donc à ce qui suit:
    HCl → + Cl + H.
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