, Et la chaleur de vaporisation d'ébullition - une explication physique

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Un matériau solide et liquide peut être ajouté par chauffage dans le troisième état gazeux. En abordant cette question, vous trouverez que la fois le point d'ébullition et la chaleur de vaporisation est la pression de l'air dans leur contexte.

Évaporer matériaux au point par chauffage d'ébullition

  • Si vous traitez la relation entre le point d'ébullition et de la chaleur de vaporisation en classe de physique, la situation peut être facilement expliqué par une expérience. Vous aurez besoin d'une flamme et une cruche d'eau.
  • La chaleur d'une flamme constante, le liquide dans la cuve, la température se élève presque uniformément vers le bas jusqu'au point d'ébullition. Il reste dans la constante de l'eau, jusqu'à ce qu'il soit complètement évaporé ist.Beachten que la chaleur générée par la flamme ne conduit pas à une augmentation de la température, mais le liquide est transféré à l'état gazeux. Dans ce cas, la durée de la température d'arrêt est toujours supérieure à la fusion de matières solides.
  • Comprenez-vous par la chaleur spécifique de vaporisation r la quantité de chaleur nécessaire pour vaporiser 1000 grammes d'un liquide à une pression de 1013 millibars. Le résultat est donné en kilojoules par kilogramme et est en mesures précises dans l'eau 2257 kilojoules par kilogramme, le point d'ébullition est de 100 degrés Celsius.
  • Vous devriez savoir que d'autres substances à des températures différentes viennent à point d'ébullition et différentes quantités de chaleur nécessaire pour évaporer. Donc, le mercure atteint son point 357 degrés Celsius d'ébullition à une entrée de chaleur de 285 kilojoules par kilogramme. En revanche, le point d'évaporation est inférieure à zéro oxygène à -183 degrés Celsius, les 213 kilojoules par kilogramme doivent être fournis à quantité de chaleur pour atteindre l'état d'agrégat gazeux.
  • Voulez-vous la chaleur nécessaire à une masse m d'un liquide qui doit être fait se évaporer déterminer, aussi, vous pouvez utiliser une formule. Elle est Q = m * r.
  • Notez que la raison des grandes quantités de chaleur de vaporisation est dû au fait que lors de l'évaporation de l'attraction mutuelle des molécules est complètement surmontée et que la vapeur doit se étendre contre la pression externe sur un par rapport au volume de liquide considérablement augmenté. Comment la vapeur d'eau, par exemple, à 100 degrés Celsius 1700 fois la une de volume, il faut que l'eau liquide.

Soyez conscient de la pression au point par la chaleur d'évaporation d'ébullition

  • Il est important de savoir que le point d'ébullition et de la chaleur spécifique de la vaporisation de substances ne sont pas constantes, mais dépend fortement de la pression. A des pressions plus élevées, la pointe d'un liquide d'ébullition est supérieur, inférieur en caractères plus petits. Ainsi, l'eau bout à une pression de 500 hPa à 81,4 degrés Celsius et sous une pression de 2 bar à 120,2 degrés Celsius.
  • Les molécules du liquide passent à l'état gazeux, de générer dans le matériau liquide, en particulier sur sa surface, une impression. Ils appellent cela la pression de vapeur de procédé physique.
  • Lorsque la température augmente, de plus en plus des molécules se évaporent, la pression de vapeur augmente rapidement lorsque la température augmente. Si la pression est la même taille que la pression de l'air extérieur devient, la vapeur peut utiliser dans tout le liquide. Ils appellent ce phénomène ébullition. Par conséquent, le point d'ébullition est caractérisé en ce que dans la pression de vapeur est aussi grande que la pression de l'atmosphère environnante. Ainsi, l'eau bout dans les endroits élevés, qui ont une pression inférieure au niveau de la mer, déjà en dessous de 100 degrés Celsius, par exemple, à 500 mètres d'altitude au 98,3 degrés Celsius et 1 000 mètres à 96,6 degrés Celsius.
  • Il est intéressant de savoir que l'industrie alimentaire utilise ce processus physique et la chaleur des matériaux sensibles, dans lesquels la teneur en eau doit être retiré, mis dans un espace raréfié où l'eau se évapore, même à basse température. Mais même en dessous du point d'ébullition, il y aura une transition à l'état gazeux vous appelez évaporation.
  • Notez que l'évaporation a lieu seulement sur la surface. Ce est le plus fort, plus la température se approche du point d'ébullition est élevé, plus la surface du liquide et le déplacement est sec et l'air environnant. Sans l'évaporation du sol ne pouvait sécher après la pluie ou le lavage pendaison.
  • Pour évaporer la même quantité de chaleur est nécessaire pour faire évaporer à la même température et à la même pression. Notez que cela supprime le liquide chauffer leur environnement et génère le refroidissement dite évaporation ainsi. Même la glace a encore une petite mais néanmoins détectable pression de vapeur. Par conséquent la glace se évapore sous zéro degré Celsius, ou la lessive séchée et congelée.
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