Explique liaison hydrogène avec l'exemple

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Beaucoup de connexions entre les molécules se produisent dans la chimie liaisons hydrogène ainsi.. L'exemple le plus simple et le meilleur de ce lien est la molécule d'hydrogène lui-même.

La molécule d'eau est particulièrement

  • La molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène à partir de. La formule chimique est H2O en conséquence.
  • Si simple, cette formule est également la structure de cette molécule est inhabituel. Les deux molécules d'hydrogène sont chacun liés à la molécule d'oxygène et forment entre elles un angle de 105 °.
  • Dans ce toujours nouvelles molécules attacher à d'autres se arracher à nouveau ou de faire d'autres réseaux moléculaires.
  • La molécule d'hydrogène est à travers cette distribution de charge permanente est une molécule polaire, il a un dipôle électrique permanent.

La liaison hydrogène est formée - comme l'eau

  • En fait, l'eau est par sa molécule inhabituelle un excellent exemple de la liaison hydrogène.
  • Come à savoir dans les nombreuses molécules d'eau de l'état liquide en même temps, ils ont tendance à être en raison des forces répulsives et attractives entre leurs charges pour orienter une de l'autre.
  • Vous prenez certains arrangements entre eux et pas répandre comme arbitraire, comme ce est le cas avec des particules non chargées.
  • On obtient ainsi la charge d'attraction entre la partie négative de l'oxygène d'une molécule d'eau et la partie positive d'une autre molécule d'hydrogène est une liaison, la liaison hydrogène est appelé, depuis l'atome d'hydrogène forme un pont avec le type de cette liaison.
  • Cependant, l'énergie de liaison de la liaison d'hydrogène est beaucoup plus petite que celle de la liaison covalente à la molécule d'eau - il se casse ici et là déjà sur le mouvement de la température normale.
  • Former effectivement - dépendante de la température - le liquide dans la surface de l'eau normale et des structures spatiales, appelées grappes, à travers ces obligations. La durée de vie est de l'ordre de nanosecondes, mais seulement quelques-unes des molécules d'eau sont vraiment simples.
  • Cependant, l'eau ne est pas le seul exemple d'une telle forme de liaison. D'autres molécules telles que le fluorure d'hydrogène ou sous forme de molécule d'ammoniac de distribution de charge électrique permanente, où ensuite l'atome d'hydrogène peut former une liaison électrique à d'autres molécules polaires.
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