Explique simplement liaison chimique dans le modèle orbital

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Science tente d'expliquer substances chimiques. À cette fin, les scientifiques de différents modèles servis sur la forme d'atomes. Le modèle le plus avancé est le modèle orbital. Avec son Hiolde peut facilement expliquer liaisons chimiques.

Observations préliminaires sur le modèle orbital

Dans ce contexte, il se agit de modèles mentaux qui sont fondées sur des preuves scientifiques. Les modèles sont basés sur des hypothèses qui se rapportent aux résultats de la recherche, et non pas cette contradiction. Un atome ne doit en réalité être construit comme il est supposé dans le modèle.

  • Peut-être vous êtes le modèle de Bohr de l'atome un terme. Le physicien danois Niels Bohr décrit un atome comme un noyau contenu dans les particules positives. Autour de ce noyau tournent sur des coquilles de certains électrons. Selon proton il ya un électron.
  • Mais vous savez que les électrons sont situés dans une zone autour du noyau, sans connaître l'emplacement exact. Supposons que vous faites dans une pièce sombre, dans laquelle il ya des moustiques, à une ampoule. Ils savent par expérience que les moustiques se approcher de la lumière et de retirer l'ampoule quand il fait trop chaud. Ils ont une connaissance de l'endroit où arrêter les moustiques, sans connaître l'endroit exact où ils sont en fait dans la salle.
  • Plus le nombre de protons dans le noyau, la plus grande autour des pièces à travers le noyau dans lequel les électrons. Il existe différents niveaux d'énergie. Les électrons, qui ont la même distance de l'âme, ont également le même niveau d'énergie. Il est également appelé shell. Lorsque les coquilles sont des coquilles sphériques, qui ont un niveau énergie dite principale, donc une énergie qui se produisent fréquemment.
  • Les électrons avec le même niveau d'énergie se trouvent sur la même coque. Selon le shell, il ya à nouveau différents espaces dans lesquels ils sont probablement. Ces espaces peuvent avoir différentes formes telles que une boule ou une forme d'haltère. Ces poids peuvent avoir à nouveau des orientations différentes.
Orbitales de l'atome de carbone. © Roswitha Gladel

Rappelez-vous, ce est le seul modèle orbitale à des probabilités. Il est probable que les électrons se déplacent dans les certains espaces autour du noyau. Certainement vous savez seulement qu'il ya un nuage d'électrons autour du noyau. Pensez, les moustiques, vous ne pouvez supposer que vous êtes dans un certain espace autour de la lampe, mais ne savez jamais l'emplacement exact

Explique la liaison chimique dans le modèle

Pour les composés ne sont que les couches extérieures des atomes de sens. Considérons deux composés chimiques typiques.

  • Supposons que vous ayez deux atomes d'hydrogène. Dans le noyau de chaque atome est un proton. Pour ce proton se déplace un électron, qui est considéré qu'il se déplace sur une enveloppe sphérique. Approche, ces deux atomes, il ya une superposition des orbitales dans lequel chaque déplace un électron. Les deux électrons sont maintenant en utilisant conjointement les deux espaces autour des noyaux. Ici, il est supposé que vous resterez répandue dans une région donnée de l'espace des deux orbitales sont donc plus susceptibles d'être trouvés.
  • Dans les atomes avec un nombre atomique plus élevé appelé P-orbitales sont communs, donc les chambres en forme de massue. Les espaces sont alignés comme dans le système de coordonnées dans la direction x, y et z. Changement de direction quand il se agit d'obligations. La présence d'autres atomes modifie la probabilité qu'un électron est présent à un emplacement particulier. Le processus est appelé hybridation. Pensez, les moustiques et la lampe Lorsque vous appliquez un parfum à un endroit que les moustiques se déplacer à un autre endroit dans l'espace.
  • Les orbitales du carbone modifier leur orientation, comme le montre la figure 2. Le noyau se trouve au centre d'un tétraèdre, les électrons se déplacent dans des espaces qui sont alignés sur les pointes. Il y aura chevauchement avec les coquilles sphériques d'hydrogène. Vous devez vous connecter CH4.
L'atome après hybridation. Le centre est situé au centre du tétraèdre © Roswitha Gladel

Remarque: Pour la liaison ionique est différent du composé chimique de l'espace orbital ne est pas partagée. Un électron change dans ces obligations de l'espace orbital d'un atome dans un espace d'un autre atome.

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