Fe2O3 et Fe et CO en CO2 en chimie - informatif

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En chimie, vous rencontrerez avec la sécurité de cette question: l'oxyde de fer et de monoxyde de carbone à gouverner fer et dioxyde de carbone. La réaction est une réaction redox typique qui doit être examiné de près et équilibrée.

Les nombres d'oxydation de Fe2O3, CO, CO2 et Fe

Si vous croyez en chimie du fait que tous les composants sont électriquement neutre, doivent donc toute substance qui libère des électrons, un être associés derdie même nombre Tapes.

  • Oxygène, soit O, a généralement un nombre d'oxydation de -2, ce qui signifie qu'il peut contenir deux électrons.
  • Si vous regardez dans Fe2O3, puis dans les trois atomes d'oxygène tissu composer le numéro de l'oxydation qui -6.
  • Par conséquent, les deux atomes de fer doivent avoir 6 ensemble, chacun a donc trois. Donc, vous avez 2 Fe3 +.
  • D'autre part, vous avez 2 Fe, qui sont électriquement neutres. Donc, cela doit avoir enregistré à 6 électrons.
  • Dans CO, la situation est telle que l'atome de carbone 2 émet des électrons sur l'oxygène. Donc, vous avez C2 +.
  • Le C en CO2 de l'autre côté sont de 4 électrons. Il est en C4 +.

La réaction d'oxydo-réduction en chimie

Comme procédés d'oxydation sont connus en chimie, dans lequel les électrons sont émis. Un moyen de réduction que les électrons ne soient prises.

  • Si vous regardez ce qui se passe dans l'équation, vous trouvez qui est faite de Fe3 + dans la réaction Fe. Le fer a donc pris électrons. Ainsi, il existe une réduction.
  • Maintenant, regardez ce qui se passe au carbone. Cela a ajouté à la gauche, dans le composé de CO et de deux électrons vers la droite dans le CO2 composé de quatre électrons. Ce est une oxydation.

Si l'oxydation et la réduction se produisent en même temps, il existe une réaction d'oxydoréduction.

Équilibrer les équations

  • Vous avez sur le côté gauche de Fe2O3. A cet égard, le fer a six électrons. Doit également être présents sur le côté droit inévitablement 2 Fe.
  • Le carbone de CO a ajouté deux électrons et prend deux plus afin d'être sur le côté droit de CO2. Mais depuis 6 électrons sont libérés de Fe2O3, doit également être inclus 6.
  • Si CO 1 peut contenir deux électrons pour devenir une CO2, CO-à-dire 3 sont nécessaires pour être de 3 à CO2 de sorte que tous les électrons émis peuvent être enregistrées.

Donc l'équation est appelée correctement Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2. Où Fe2O3 est réduite et CO est oxydé.

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