Forces dipôle-dipôle - qui est compris dans la chimie, y compris

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Entre les molécules, il ya beaucoup de forces qui sont dans la plupart des cas, la médiation par des charges. Ce est donc avec les soi-disant forces dipôle-dipôle qui produisent la liaison avec des molécules spécifiques.

Il se agit d'un dipôle

  • Le terme «dipôle» vient en fait de la physique, cependant, il doit - comme déjà décrit dans l'introduction - même pour les molécules en chimie.
  • En vertu d'un dipôle, on entend un objet qui a une distribution spécifique des charges. Deux charges de signe opposé à l'autre ont une certaine distance fixe. Si vous vous approchez de ce dipôle, puis, en fonction de la direction que des frais plus dominant que l'autre.
  • À première vue, un tel dipôle peut sembler structures construites artificiellement apparaissent, mais il ya d'innombrables exemples de ces dipôles. Par exemple, d'innombrables antennes d'émission d'un rayonnement électromagnétique ces dipôles, mais pas permanente, parce que les changements de distribution de charge. Et aussi, la molécule d'eau a un caractère dipolaire, parce que les deux atomes d'hydrogène forment une partie de charge positive; la molécule d'oxygène situé à l'autre extrémité de la charge négative de cette molécule dipolaire.
  • Outre le dipôle électrique est décrit, il existe également un dipôle magnétique. Par exemple, chaque barreau magnétique comporte deux pôles magnétiques opposés. Et le champ magnétique de la Terre a un caractère dipolaire en première approximation.

Forces dipôle-dipôle en chimie

  • Presque tous les composés chimiques ont une cause physique, à savoir que les charges opposées se attirent.
  • Molécules ont formé un dipôle électrique, comme ce est le cas par exemple dans la molécule d'eau, puis le faire glisser vers les différentes pages de cette charge dipôles et donc fournir une liaison chimique.
  • Dans le cas de l'eau, ce sont les liaisons hydrogène connus, qui fournissent des clusters d'eau.
  • En principe toutes les molécules polaires, ce est à dire ceux qui ont une distribution de charge, ces forces dipôle-dipôle ont et prennent liens appropriés.
  • D'autres représentants connus sont composés d'halogénures d'hydrogène tels que HCl ou HF.
  • En plus de ces forces dipôle-dipôle permanent, il existe aussi des dits dipôles induits, ce qui conduit également aux obligations. Ils surviennent lorsque la distribution de charge d'une molécule présente un court instant est déséquilibré. Est à ce moment une molécule différente dans la région, de sorte que les électrons sont affectés par la distribution de charge temporaire et déplacés en conséquence. La seconde molécule est également un dipôle et il existe une attraction entre deux molécules lieu. Le terme technique pour cela est "force de van der Waals."
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