Formule Lewis - Déclaration en chimie

FONTE ZOOM:

Molécules dans des liaisons chimiques peuvent être bien représentées comme une formule de Lewis. Mais que dire de tous ces formule Lewis et quelles règles se appliquent? L'explication est simple.

Déclaration et du Règlement

  • La formule Lewis toujours les électrons de la couche périphérique d'un atome sont présentés qui pourraient former une liaison.
  • L'abréviation de l'élément est écrit dans le milieu et des électrons non appariés ou non liés sont disposés en tant que points symétriquement autour de ce personnage. Une explication de la raison pour laquelle vous voyez toujours cette forme de représentation en général pas de points, ce est que les obligations et les paires d'électrons sont généralement représentés comme des lignes.
  • Dans la première période dans laquelle ne sont hydrogène et l'hélium, la couche de valence est déjà entièrement rempli de deux électrons.
  • Dans les périodes plus élevés de non-métaux se sont engagés à maintenir une couche de valence rempli par des liaisons. De la deuxième période, ce serait huit électrons, soit huit points ou quatre coups.
  • Si un atome inoccupés orbitales d, le nombre de huit électrons externes dans des cas particuliers peut également être facilement dépassée.
  • Éléments du premier groupe principal et le groupe principal septième toujours ne entament une liaison. Éléments de la deuxième et la sixième groupe principal, cependant, se sont engagés à travailler avec les deux obligations. Atomes de la troisième et la cinquième grand groupe ont généralement trois liaisons à un ou plusieurs autres atomes. Carbone et d'autres éléments du quatrième groupe ya quatre liaisons.
  • Surtout lorsque plusieurs partenaires de liaison présentent différentes structures de Lewis sont possibles. Ici, les règles suivantes conduisent à l'orthographe correcte.
  • Tous les atomes sont engagés à travailler avec le plus grand nombre d'obligations à la règle de l'octet est satisfaite.
  • Des liaisons polaires sont préférés liaisons neutres. L'explication en est que des liaisons polaires sont stables et donc plus beaucoup plus riche en énergie.
  • Atomes essaient d'être aussi loin de l'autre. Assemblages de bagues triangulaires de molécules ne sont pas possibles, par exemple, en raison de la proximité. Aussi un arrangement carré est encore extrêmement défavorable et donc peu probable.

Pour définir la structure de Lewis de molécules connues pour

  1. Si vous connaissez déjà la formule empirique d'une molécule, écrire les atomes individuels dans le numéro correspondant.
  2. Maintenant tirer les électrons externes autour de chaque élément caractères. Ici vous pouvez voir facilement dans le tableau périodique, combien électrons externes possèdent les atomes respectivement.
  3. Maintenant, vous pouvez calculer combien de liaisons de chaque atome doit être reçu ou veut.
  4. Maintenant, placez les atomes ensemble de sorte que tous les atomes possibles à atteindre ces valence. Ce est un tableau de bord de liaison de deux électrons.
  5. Avez-vous trouvé sur différents arrangements possibles, afin de vérifier cet arrangement pour des raisons énergétiques ou la structure spatiale est plus utile - ce est généralement la structure correcte Lewis.
  6. Inscris-toi maintenant même les électrons libres en individuel lors des atomes respectifs paires d'électrons pour obtenir la barre de formule habituelle.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité