Graphite et le diamant - deux carbones différents

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Si vous mousseux diamant et le graphite côté obscur par des regards latéraux, vous aurez du mal à croire que ce est le même élément, à savoir le carbone.

Un élément - deux modifications

  • Bien que l'extérieur fondamentalement différente, il ya diamant et le graphite exclusivement des atomes de carbone.
  • Nous parlons ici des différentes modifications de carbone. Modification signifie ici que le carbone prend des formes différentes.
  • Les principales différences entre les propriétés de diamant et de graphite en fonction de la disposition des différents atomes de carbone dans les deux réseaux atomiques.

Par ailleurs, même lorsque d'autres éléments se trouvent diverses modifications, l'être le phosphore, le phosphore blanc le plus connu se produit dans les variantes "phosphore rouge". Même lorsque soufre Il existe différentes formes cristallines.

Diamond - sa dureté le rend si intéressant

  • Diamant a une structure très particulière de cristal. Dans ce cas, chaque atome de carbone est un quatre connexions à d'autres atomes de carbone; il ya une forme de tétraèdre. Diamond est un atome Association réticulé en trois dimensions, le réseau du diamant typique que l'on retrouve dans de nombreux livres de chimie.
  • Les cristaux sont presque transparentes grâce à cette structure; l'éclat causé par la réflexion de la lumière à différents plans cristallins. Cela rend le diamant intéressante pour la production de bijoux.
  • En tant que matériau très dur est du diamant approprié pour le forage de spécialiste de meulage ou des outils de coupe. Pour cela, cependant, les diamants synthétiques sont utilisés.
  • Diamant ailleurs ne fond pas. Le chauffage au-dessus de 1500 ° C, il va de graphite.

Graphite - connu de la mine de plomb

  • Le graphite a une structure complètement différente de celle du diamant, le réseau de graphite est constitué de couches planes, dans laquelle les atomes de carbone sont disposés en hexagones réguliers.
  • Les couches bidimensionnelles de graphite peuvent être facilement enlevés, parce que la liaison entre les couches individuelles est faible. Avec bandes pourraient couches monoatomiques même sont supprimés: le bien-connu depuis le graphe du prix Nobel 2010.
  • Le graphite est foncé, presque noir, et le plus souvent brillant. ,
  • Le graphite est en raison de sa structure en couches très doux et donc idéal pour la mine de crayon, et en tant que lubrifiant, mais également pour les électrodes.
  • La conversion de graphite en diamant est seulement en 1953 ont réussi; elle nécessite des pressions extrêmement élevées.

Soit dit en passant: Les «formes» les plus connus de carbone tels que le coke, le charbon ou la suie, aucune modification spéciale de l'élément, mais se composent essentiellement de graphite microscopique ou finement cristalline. Dans ce cas, ces "carbone" contient principalement divers autres composés, par exemple, de l'eau ou de soufre ou d'azote.

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