H2PO4- - sachant à propos de dihydrogène

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Tout le monde sait que, dans plus de calcium est le lait. Ce minéral important est vital pour nous - 1000-1100 grammes chacun qui nous a sauvé dans les os et les dents. Cependant, le corps nécessite une quantité suffisante de phosphates afin d'utiliser le calcium du tout. H2PO4 est aussi simple anion chargé négativement d'une importante de ces composés du phosphore.

H2PO4- - un anion polyvalent

Dihydrogène appartient au groupe des phosphates. Atomes de phosphore au sein de ces composés toujours pentavalent, de sorte qu'ils sont dans le état d'oxydation V.

  • Le phosphore est le bloc de construction de base de tous les phosphates. Dans la nature, il ne varie que sous forme liée. Ils sont généralement fabriqués à partir de minéraux tels l'apatite et phosphorite.
  • Dihydrogène se compose d'ions moléculaires seuls chargés négativement.
  • En raison de cette charge, l'anion H2PO4 est de prendre réactions de neutralisation de la situation. Dans une solution aqueuse, cependant, ne est pas seulement de trouver H2PO4, mais aussi trois autres phosphates.
  • Selon le pH de la solution se situent dans un seul des quatre phosphates candidats principalement avant:
    • fortement basique -> PO43-
    • faiblement basique -> HPO42-
    • neutre -> H2PO4- et HPO42-
    • légèrement acide -> H2PO4-
    • fortement acide -> H3PO4

Il se agit de dihydrogénophosphate est utilisé

  • Dihydrogène peut donc principalement détectée dans les solutions faiblement basiques: H2PO4- + H2O -> H3O + + HPO42-
  • H2PO4- est souvent associée à des cations monovalents dans le sel. Autrement dit, l'anion phosphate et le cation se combinent un treillis d'ions.
  • H2PO4- peut répondre en sodium pour NaH2PO4, soit sodium. Ce produit peut être utilisé également en biochimie et en biologie moléculaire pour préparer des solutions tampons. Ceci se rapporte à un mélange de substances, qui ne change guère par addition d'acides ou de bases en termes de pH.
  • Il peut être aussi facile à produire une telle solution avec NaH2PO4 avec addition d'une solution d'hydroxyde de sodium: Par résultant partiellement neutraliser les phosphates d'hydrogène et de dihydrogénophosphates, ceux-ci en combinaison tampon physiologique.

Pour d'autres utilisations

  • Contrairement à l'acide phosphorique H2PO4- a seulement deux atomes d'hydrogène, ce est à dire déjà émis un proton. Toutefois, il en est autrement dans les phosphates sont pas de substance exceptionnelle.
  • Cependant, les phosphates sont généralement indispensable pour toutes les formes de la vie: Mis à part le métabolisme des phosphates de calcium sont également dans le métabolisme d'une importance fondamentale: Dans la respiration cellulaire de chaque entité vivante appelée adénosine triphosphate est consommée et doit être reconstitués dans les secondes. Phosphates servent aussi un excellent engrais, les additifs alimentaires et les additifs détergents.
  • En dehors de cela, les phosphates en mesure de réagir avec des composés de métaux lourds. Cette situation est problématique lorsque vous activez ce genre de métal dans les boues d'épuration, dès qu'ils entrent en contact avec eux.

Les phosphates sont encore dans divers autres domaines d'importance d'application. Dans les aliments, les retardateurs de flamme, ainsi que dans la recherche médicale nucléaire, ils sont là pour rester.

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