Halogènes - propriétés communes et des réactions clairement expliqués

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Halogènes ont rencontré presque tout le monde dans la vie quotidienne; à chaque visite de la piscine l'halogène est le chlore sur l'odeur est perceptible, avec laquelle l'eau est désinfectée. Le fluor ou l'iode, mais aussi sont largement utilisés. Tous les halogènes sont caractérisés par des propriétés communes, telles que leur réactivité. Avec un peu de connaissances de base, vous pouvez facilement comprendre les rudiments de ce groupe particulier de substances.

Les halogènes et leur position dans le tableau périodique des éléments

  • Afin d'identifier les propriétés et les réactions des halogènes communs, un coup d'œil à la table périodique des éléments est essentielle.
  • Cette vue d'ensemble des éléments est divisée en groupes et des périodes, où les membres du même groupe communiquent entre eux.
  • Un total de huit groupes principaux sont représentés dans le tableau périodique des éléments. Les halogènes peuvent être trouvés dans le groupe principal 7.
  • Les groupes de la classification périodique indiquent le nombre d'électrons de valence sont dans l'élément en question. Pour être particulièrement avantageux peut être appelé un état dans lequel tous les huit électrons externes sont présents; cet état est appelé "configuration de gaz noble" et visant des éléments.
  • Depuis les halogènes ont sept électrons externes, ils ne ont pas une seule chose pour atteindre la configuration de gaz noble. Pour cette raison, ils sont naturellement soucieux d'obtenir un partenaire de liaison qui peut leur fournir l'électron manquant. Ce est la raison de la réactivité des halogènes.

Propriétés et les réactions des halogènes communs

  • Propriétés chimiques communes des halogènes sont également dérivés de leur réactivité.
  • Volontiers réagir par des halogènes métaux qui les l'électron manquant disponibles font, que celui-ci ont en excès; De sodium, par exemple, a un électron externe. Pour cet élément, la distribution de cet électron est plus facile à atteindre la configuration de gaz noble, que de prendre sept plusieurs électrons. Un partenaire de liaison idéal, le métal est donc son électron, par exemple, sur l'atome d'halogène est le chlore à partir de.
  • Le produit de cette liaison d'extrémité, le sel est NaCl, qui est également connu en tant que formes de sel commun, selon l'équation suivante: Cl2 + Na 2 -> 2 NaCl
  • En outre réagir avec des halogénures d'hydrogène, avec des halogénures d'hydrogène se produisent, par exemple, l'acide chlorhydrique bien connu: Cl2 + H2 -> 2 HCL
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