Ion-dipôle interaction - forces de liaison clairement expliquées

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En chimie, les interactions différentes peuvent être distingués; forces de liaison les plus importants parmi l'interaction ion-dipôle, qui se produit par exemple lors de la dissolution du sel dans l'eau en apparence. Avec un peu d'informations générales, vous pouvez facilement comprendre cette force contraignante.

Ion dipôle et - les différences

  • Dans l'interaction ion-dipôle est une force contraignante qui peut être compté parmi les interactions intermoléculaires. Cela signifie que la réaction de liaison entre les molécules impliquées a lieu.
  • Ce lien peut être considérée comme moyenne à forte.
  • Afin de former une interaction dipôle-ion, doit être présent en tant que molécule de partenaire de liaison ionique et un composé ayant un dipôle.
  • Molécules ou atomes ioniques sont chargées électriquement. Dans l'état neutre avoir de telles connexions sur le même nombre d'électrons que des protons. Dans l'état de la liaison ionique sont une ou plusieurs électrons plus ou moins.
  • Par exemple, passer métaux tels que le sodium d'un électron et d'obtenir ainsi une charge positive. Depuis cet élément se trouve dans le premier groupe principal dans le tableau périodique des éléments, ces fonctionnalités dans l'état neutre sur un électron externe qui peuvent livrer.
  • Un dipôle autre part, la formation hors tension lorsque - environ exprimée - la molécule en question a une structure asymétrique et la différence d'électronégativité est supérieure à 0,5. De telles molécules sont neutres, bien que vers l'extérieur, mais possèdent un moment dipolaire permanent.
  • Alors qu'est-ce la différence d'électronégativité? Particulièrement bien ce phénomène se manifeste dans la molécule d'eau. L'atome d'oxygène participant attire les électrons de liaison plus fortement vers soi que les deux atomes d'hydrogène, et reçoit donc l'électronégativité plus élevée, tandis que les deux atomes d'hydrogène obtenir une électronégativité inférieure.
  • La fin de l'oxygène de la molécule d'eau est donc chargé quelque chose de négatif, ce pôle négatif attire l'atome d'hydrogène positive.
  • Si il ya maintenant un lien entre les ions et les dipôles, chimistes parlent d'une interaction ion-dipôle.

L'interaction de l'ion dipolaire et en utilisant l'exemple du processus de dissolution

  • L'interaction ion-dipôle peut être particulièrement bien illustré dans l'exemple du processus de solution aqueuse de sel de chlorure de sodium.
  • Lorsque la dissolution du chlorure de sel et les ions sodium sont libres. Sur sa surface, les molécules d'eau se fixent à. Les ions chargés positivement, ce est à dire sodium, attachent au pôle négatif de la molécule d'eau, l'oxygène, tandis que les ions chlorure chargés négativement au pôle positif de l'eau - l'hydrogène - attachent.
  • Dans ce procédé, les ions sont entourées par des molécules d'eau, dites coquilles d'hydratation se produisent.
  • Ce processus est appelé interaction ion-dipôle.
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