Jusqu'à réactions redox - comment cela fonctionne:

FONTE ZOOM:

Les réactions redox sont une partie fondamentale de la chimie. La mise en place de telles réactions ne est pas difficile par rapport à un certain nombre de choses, et est montré étape par étape dans la section suivante.

Ainsi, les réactions d'oxydo-réduction sont mis en place

  1. D'abord, vous avez besoin d'une simple équation. Dans cet exemple, l'oxydation des ions iodure dans du chlorure de fer est utilisé. Alors tout d'abord formuler la réaction. Dans cette expérience, l'équation transfert d'électrons est la suivante:

    2 FeCl3 + 2I- ------> 2FeCl2 + I2 + 2Cl-

  2. Maintenant, vous devez déterminer le Oxidationsszahlen des réactions d'oxydoréduction.

    3 2 -1 -1 -1 0
    2 FeCl3 + 2I- ---> 2FeCl2 + I2 + 2Cl-

  3. Les particules qui absorbent les électrons dont le nombre d'oxydation sont si petits, font les équations de réduction de réactions d'oxydoréduction. Cette équation tout simplement faire une note et ajouter les électrons manquants sur la gauche:

    3 -1 2 -1
    Réduction: FeCl3 ---> FeCl2
    Donc FeCl3 prend un électron: FeCl3 + e- ---> FeCl2 + Cl-

  4. Après oxydation, le même principe se applique en sens inverse. Les particules dont le nombre d'oxydation sont petites, donc les libérer des électrons, appartiennent à l'équation d'oxydation. Cette note également, et encore ajouter les électrons manquants sur le côté droit pour: -

    -1 0
    Oxydation: 2I- ---> I2
    Dans l'oxydation, à la différence des électrons sont libérés de réduction.
    2I- ---> I2 + 2e

l'équilibre de charge et l'équation globale

  • Vous avez encore besoin d'ajuster le nombre d'électrons dans deux équations aux dérivées partielles dans l'oxydation sont deux électrons impliqués dans la réduction de seulement un électron. Par conséquent il suffit de multiplier la réduction complète par un facteur de deux, le résultat est alors 2FeCl3 + 2e ---> 2FeCl2 + 2Cl-.

  • Maintenant, vous pouvez combiner les deux équations à une équation globale et définir ce également le même:
    Vous avez seulement besoin d'écrire les côtés gauche respectifs de réduction et d'oxydation sur le premier côté de l'équation et le côté droit des deux sur la deuxième page. Après vous étiez déjà en mesure d'annuler la multiplication, les électrons, l'équation se présente comme suit:

    Je 2FeCl3 2 ---> 2FeCl2 + I2 + 2 Cl-

  • Ainsi, la réaction d'oxydo-réduction est résolu à ce jour. Fait-il que des charges négatives sont suspendues par l'équilibre de charge, ce sont aussi équilibrée. Ils sont utilisés en solution acide ions H3O + en ions OH- de la solution de base. Afin donc d'apporter l'équilibre nucléaire dans l'ordre, les molécules d'eau sont utilisés. Mise en place de l'équation reste fonctionne sur le même principe.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité