La dissociation de chlorure de sodium - et de la procédure équation pour résoudre

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Lorsque le chlorure de sodium, qui est également connu en tant que sel ordinaire, on dissout dans l'eau, il existe une dissociation électrolytique. Ce procédé peut être facilement décrite par une équation chimique.

Tout d'abord, il est important pour vous, bien sûr savoir ce que la dissociation de tous. Si un composé chimique est dissociée, cette connexion est divisé en deux ou plusieurs molécules, d'atomes ou d'ions, qui sont spatialement séparées l'une de l'autre dans ce qui suit. Ce est aussi la dissolution de chlorure de sodium de l'affaire.

L'équation pour le processus de dissolution de chlorure de sodium

  • Le chlorure de sodium ou sel commun dissout en très grandes quantités dans l'eau.
  • Lors de la libération, les ions sodium et chlorure séparent et se déplacer librement et spatialement séparés dans l'eau. Ce est donc une dissociation.
  • Ce procédé est facilement exprimée par l'équation suivante:
    NaCl + H2O → x Na + + Cl-.
    Le "aq" veut dire que les anions chlorure et des cations sodium sont entourés par une couche d'eau.

Expiration de la dissociation

Comme vous pouvez le voir dans l'équation, résultant de la dissociation des ions de chlorure de sodium. Cela signifie qu'une dissociation électrolytique est présente. Pourquoi est-ce le cas, ou pourquoi chlorure de sodium dans l'eau se dissocie du tout, se explique facilement.

  • L'eau est un solvant polaire. Si vous regardez l'électronégativité de l'hydrogène et de l'oxygène, et d'envisager la forme coudée en raison des doubles liaisons libres, déterminer que faire l'atome d'oxygène est négatif et les atomes d'hydrogène sont chargés positivement.
  • Le chlorure de sodium est un sel. Cela signifie qu'en raison de la grande diversité des électronégativités de sodium et le chlore des atomes de chlore sont liés électrons externes des atomes de sodium complète en soi. En conséquence, sodium dans le composé déjà chlore positif et négatif déjà chargé.
  • Le côté chargé négativement d'une molécule d'eau est attiré par la charge positive de Na +. En conséquence, certaines des molécules d'eau campent autour d'un ion de sodium et former ainsi une enveloppe d'hydrate. Avec cette affaire, l'ion peut se déplacer librement dans l'eau.
  • Les atomes d'hydrogène formels chargés positivement dans l'eau, cependant, sont attirés par les anions chlorure, de sorte qu'ici aussi des molécules d'eau - mais cette fois différemment orientés à l'envers - Enregistre une Cl-. Il en résulte de nouveau dans une coquille de l'eau, deviennent mobiles par les ions chlorure dans l'eau.
  • Si l'eau ne étaient solvant polaire puis du chlorure de sodium serait pas résolu. Ceci peut être illustré en donnant un peu de sel dans l'huile de cuisson.
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