La liaison hydrogène et des alcanes ne vont pas ensemble - une explication

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À l'école, de nombreuses forces de liaison sont enseignées qui sont efficaces à l'intérieur et entre les molécules. Dans ce contexte, la liaison hydrogène est d'une importance particulière. Mais ce type de liaison ne est pas formée à partir de toutes les molécules. Avec un peu de connaissances de base chimique vous pourrez facilement voir aucune raison de ne pas correspondre, par exemple, des liaisons hydrogène et d'alcanes.

Alcanes et liaison hydrogène - deux concepts chimiques expliqués plus en détail

Avant que vous pouvez comprendre pourquoi les alcanes ne subissent pas de liaison hydrogène, vous devriez regarder les deux concepts chimiques plus en détail.

  • Dans les alcanes sont des composés qui ne contiennent que des atomes d'hydrogène et d'hydrocarbures. Chaque atome de carbone est dans ce cas un quatre liaisons, il se lie soit à d'autres hydrocarbures, ou en raison d'atomes d'hydrogène. Par contraste avec les alcènes ou alcynes sont ausschleßlich sur des liaisons simples.
  • Le méthane est le plus petit possible alcane, qui consiste en un atome de carbone auquel quatre atomes d'hydrogène sont liés.
  • Dans la liaison hydrogène est un type de reliure, utiliser dans les atomes très électronégatifs tels que l'oxygène ou le fluor un Bindungsaprtner fort pour lui. Un regard sur le tableau périodique des éléments ci-dessus montre que tous les atomes qui sont loin vers la droite pour augmenter électronégativité.
  • Dans le cadre de la liaison hydrogène est formé par la croissance des électrons à travers les atomes d'oxygène ont une charge négative, tandis que les autres partenaires de liaison - hydrogène - reçoit une charge positive partielle.
  • L'atome d'hydrogène se lie ensuite de l'autre côté à un autre atome électronégatif.

Aucun ajustement entre les alcanes et les liaisons hydrogène

  • Alcanes ne forment pas des liaisons hydrogène, puisque les partenaires de liaison ne ont pas le droit à ce type de propriétés de liaison au sein d'une molécule alcane.
  • Combien d'atomes d'hydrogène autour de l'atome de carbone fixé, cependant, mais le partenaire de liaison carbone n'a pas d'électronégativité élevée de suite. L'effort de carbone de se référer à un électron obligataire lui-même, de sorte est relativement faible.
  • Parce que les alcanes sont tout simplement pas électriquement polarisée, la formation de liaisons hydrogène ne est pas possible. Il manque son partenaire de liaison avec une forte électronégativité.
  • Mais ce sont les forces de liaison sont plutôt efficacement au sein de la molécule d'alcane? Ce est la force de van der Waals. Ces forces viennent à propos par une influence mutuelle des électrons participants. différences de charge par un dipôle temporaire à court est généré, qui à son tour peut induire les moments dipolaires des atomes adjacents.
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