La liaison hydrogène et van der Waals - Différence

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Dans la chimie et la physique, nous savons différents types d'interactions attractives entre particules. Deux importants sont les liaisons hydrogène et forces de van der Waals.

Quelles sont les liaisons hydrogène

Une liaison hydrogène est une interaction attractive entre un atome d'hydrogène et un doublet électronique libre d'un autre groupe atomique.

  • Les liaisons hydrogène sont dues à l'électronégativité des deux atomes qui interagissent.
  • Électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons vers vous. Ce est une propriété spécifique à l'élément. Le fluor a une valeur de 4, la plus forte électronégativité de tous les éléments.
  • L'hydrogène a une électronégativité de 2,2. Atomes portant une paire d'électrons ont une électronégativité plus élevée.
  • Grâce à l'électronégativité charges partielles sur les atomes se présentent. Est de l'hydrogène partiellement positive, l'autre élément est partiellement chargée négativement.
  • L'attraction électrostatique résultante est une interaction forte, de sorte que les liaisons hydrogène sont relativement stables.

Les liaisons hydrogène se produisent, par exemple entre les molécules d'eau. Ils sont créés par la tension de surface élevée de l'eau et de la forme hexagonale des flocons de neige, car elles déterminent l'arrangement des molécules dans le cristal de glace.

Un autre type d'interaction: van der Waals

Van der Waals se produisent à la différence de liaisons hydrogène entre pas polaire, mais entre les molécules non polaires.

  • Les électrons d'une particule ne sont pas statiques, mais se déplaçant dans la Elektonenhülle permanence. Donc, il peut venir cette époque, un dipôle est créé, donc pour la plupart de la densité électronique se trouve à un certain endroit dans la molécule. Le résultat pour un moment une partie partiellement positive et partiellement neagativ chargée de la molécule.
  • Les forces qui se produisent ici électrostatique sont plus faibles que ceux des Wasserstoffbrückenbindungen.Diese induite dipôles seulement pour une fraction de seconde, mais ils se produisent également plusieurs fois par seconde.

Interactions de Van der Waals peuvent être trouvés par exemple dans le règne animal: les animaux peuvent monter parois planes, ont d'innombrables poils sur leurs pieds. L'interaction entre ces poils et les atomes de la paroi est suffisante pour l'adhérence.

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