La réaction chimique avec l'oxygène - oxydation explique aisément

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"Cela ressemble oxydé de" nous le disons souvent, lorsque quelque chose semble rouillé. Mais quelle est exactement une oxydation? Ce qui est certain, ce est tout à fait possible que ce est une réaction chimique avec l'oxygène, mais il est encore plus précis.

Comprendre l'oxydation

  • Dans l'oxydation est tout simplement, est une réaction chimique dans laquelle l'oxygène est consommé. Mais parce que dans la chimie jamais quelque chose est perdu, mais est converti maximale, cette déclaration ne sert comme un rappel.
  • On pourrait aussi dire que dans l'oxydation d'une substance avec des formes d'oxygène une obligataires. La réaction à cette combustion est.
  • Dans l'exemple de la combustion du fer Voulez ceci est clair: le fer conclut une alliance avec l'oxygène pour produire de l'oxyde de fer, qui pèse encore plus après la réaction, comme avant.
  • Cette réaction est connue comme l'oxydation, et il est fourni avec de nombreux autres métaux est également possible.
  • Egalement dans la grille, il se agit d'une oxydation. Un métal conclut une alliance avec l'oxygène et se transforme. Parce que ces combustion, mais si lentement se produit, vous obtenez du processus de réaction réelle avec rien, mais ne voit que le produit à la fin: la rouille.

L'oxydation explique exactement

Mais comme il n'y a pas d'oxydation dans laquelle l'oxygène est présent dans le produit, il doit être un autre, une explication plus détaillée de la réaction chimique.

  • En général, on peut dire que dans une oxydation, des électrons sont libérés.
  • Parce que ce ne est pas perdu, ils doivent être repris. Ensuite, nous parlons de la réduction. Oxydation et de réduction sont toujours connectés. Bref on peut parler d'une réaction d'oxydoréduction.
  • Le sens du transfert d'électrons dépend de l'électronégativité des éléments de suite. Plus la valeur, les électrons sont libérés plus légers.
  • Dans ions cela peut être très facile à trouver. La charge indique si un électron est absorbé ou relâché.
  • Dans les composés polaires ou non polaires Cependant, ce ne est pas si simple. Par conséquent, le nombre d'oxydation a été introduit.
  • L'oxygène sert comme une aide. Dans la réaction finale, il ne est donc pas représentée.
  • Par exemple, dans la réaction de chlorure de sodium avec: 2Na + Cl2 → 2 NaCl
  • Oxydations sont également toujours exothermique, ce qui signifie qu'il est libéré de l'énergie.

Pour que l'oxygène de la réaction chimique est utilisé avec

Maintenant, assurez-vous que la question de ce que vous pouvez utiliser pour l'oxydation. Il ya plusieurs exemples:

  • La voiture de fusées ou navettes spatiales basé sur la réaction avec l'oxygène.
  • Les réservoirs contiennent de l'oxygène liquide et de l'hydrogène.
  • Si les deux substances ensemble, formé sous l'eau de fractionnement de l'énergie.
  • Cette énergie est convertie en énergie de poussée, assurant ainsi l'entraînement.
  • Mais pas seulement dans la technologie mais aussi dans notre corps, il ya des oxydations.
  • Si nous avons inclus les hydrates de carbone, puis ils sont convertis dans le corps en glucose soluble dans l'eau.
  • Ce est ensuite brûlé dans les muscles ou dans le cerveau. Cette eau, CO2 et de l'énergie se posent.
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