L'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium - Placer la réaction chimique

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L'acide acétique et l'hydroxyde de sodium à mélanger? Qui se souvient de l'école de la chimie sait que neutraliser les acides et alcalis. Mais comme les historiens de cela et quelles substances susceptibles d'émerger?

Acides et alcalins - vous devez savoir

  • Pour dire les choses crûment sont acides et bases, mieux connu comme bases, quelque chose comme des pôles opposés de la chimie, en particulier en termes de pH.
  • Acides divisé en solution aqueuse d'un proton, des bases ou des alcalis sont OH - ion. Ce processus est appelé la dissociation. Le radical acide est négative, le fragment de base est chargée positivement.
  • En mélangeant un acide avec une base pour les neutraliser.
  • Cela se traduit par une eau de mer et forme neutre, à condition que le rapport de mélange correct.

L'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium - comment cela fonctionne:

  • Dans l'acide acétique est un acide organique ayant la formule empirique CH3-COOH, un groupe méthyle, conjointement avec un groupe COOH typique dans lequel un des deux atomes d'oxygène se produit comme une double liaison sur l'atome de carbone.
  • Le nom chimique est d'ailleurs l'acide acétique. L'acide acétique est formé soit par oxydation de l'éthanol.
  • De l'acide acétique en solution aqueuse conduit à une perte de protons dans les molécules d'eau présentes. Il en résulte - comme déjà expliqué ci-dessus - l'acide typique H3O + en ions oxonium et un ion chargé négativement, appelé dans le cas de l'acide acétique comme l'ion acétate.
  • Contrairement à l'acide sulfurique est un acide faible, ce est: La tendance à protons est un don, il est beaucoup moins.
  • L'hydroxyde de sodium, NaOH chimiquement, est une base forte et se dissocie en ions Na + et OH-.
  • En mélangeant de l'acide acétique et l'hydroxyde de sodium, respectivement positive et des ions négatifs en même temps.
  • De l'ion sodium et l'ion acétate est un sel dont il est question dans ce cas que l'acétate de sodium) formes.
  • De H3O + et OH- formes pures et simples de l'eau.
  • Même si seulement faiblement dissocié de l'acide acétique, la protéolyse des molécules à travers la «consommation» dans la neutralisation procédera.
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