L'acide nitrique et de l'eau - explication simple pour la dilution

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Acides peut en principe être dilué avec de l'eau - ce est connu. Cependant, le degré de dissociation - le degré de désintégration de l'acide en ses composants - peut varier entre les acides. Comment est le processus de dissociation dans l'acide nitrique, vous pouvez facilement comprendre avec un peu de connaissances en chimie.

Acide fort et faible dans l'eau - Différences

  • Pour comprendre la dissociation de l'acide nitrique, vous devez d'abord distinguer entre les acides forts et faibles.
  • L'attribution d'un acide fort ou de la des acides faibles ne dépend pas de ce que la concentration de celles-ci est présente, mais la façon dont il se décompose complètement en ses composants dans une solution aqueuse - ce est-à dissociée.
  • L'acide se décompose alors en ions.
  • Lorsque l'acide nitrique est un acide fort, parce que ces presque totalement dissociés dans des solutions aqueuses.

Cela se produit dans la dissociation de l'acide nitrique dans de l'eau

  • Si vous donnez de l'acide nitrique à l'eau, l'acide se décompose en leurs ions.
  • Lorsque l'acide nitrique est un composé qui peut être décrit par la formule chimique HNO3.
  • Dans cette décomposition, l'acide nitrique donne sa atome d'hydrogène de la molécule d'eau. La formule chimique de l'eau est H2O. L'atome d'hydrogène supplémentaire de ce composé H3O +, tandis que de l'acide nitrique en l'absence d'ion nitrate est de l'hydrogène.
  • La réaction peut donc être résumé comme suit: HNO3 + H2O -> H3O + + NO3-
  • Cependant, comme les charges positives et négatives des ions viennent environ? Pour mieux comprendre ce processus, les nombres d'oxydation respectifs doivent être considérés, que des accusations formelles.
  • Ceci peut être facilement déterminé en examinant le tableau périodique des éléments:
  • Dans le composé de l'acide nitrique, l'atome d'hydrogène est remplacé par une charge positive et l'atome d'azote N de charge positive d'un quintuple. Ainsi, la connexion reçoit 6 charges positives. Oxygène, cependant, contribue une charge négative le double pour connecter car comme un élément du groupe principal 6 ont deux électrons pour satisfaire la règle de l'octet est manquant. Depuis trois atomes d'oxygène sont présents, les six charges positives sont compensés par six négative. Pour déterminer le nombre d'oxydation de l'analogue des autres réactifs.
  • Mais si maintenant décompose l'acide nitrique dans de l'eau et prend en un atome d'hydrogène, à seulement 5 charges positives sont présents. Il semble donc que, pour que le nouveau NO3- de connexion obtient un moins. L'ion hydronium est déterminée de manière analogue.

Donc, vous voyez, avec un peu de connaissances de base est la dissociation de l'acide nitrique dans l'eau facilement compréhensible.

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