L'équilibre de l'équation chimique - que vous devriez être au courant

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Si vous êtes de mettre en place une équation de réaction en chimie, vous devez toujours l'équilibre. Ce ne est pas un gros problème, il vous suffit de savoir comment le faire.

Fundamental aux équations de réaction

Gardez le mot exactement à l'esprit, il se agit de réactions et les équations auxquelles ils doivent équilibrer:

  • Du mot équations résultat est exactement ce que vous savez en mathématiques, il doit être le même sur les deux côtés. Rappelez-vous la phrase: La somme de la matière d'entrée est la somme des matériaux de départ.
  • Dans les tâches que vous êtes généralement les matières premières - où - pour BeispielFe2O3 et Al. Parfois, cependant, un matériau de départ et être appelé un des matériaux d'entrée. Puis il est dit, par exemple: Show, est obtenu wieAl2O3 de Fe2O3.
  • Avant vous pouvez équilibrer l'équation chimique, vous devez l'installer premières fois en principe comme une règle. Dans le premier cas, vous avez Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe dans le second cas, vous pourriez Fe2O3 + -> Al2O3 + Fe. Puisque vous allez produire Al2O3 oui, vous pouvez remplacer le point d'interrogation avec Al.

Équilibrer l'équation chimique

  1. Regardez les deux côtés de l'équation, que vous devez maintenant compenser.
  2. Sur le côté gauche vous avez Fe2O3 + Al. Comptez le nombre d'atomes, vous positions2 atomes de Fe 3 O atomes et un atome d'Al.
  3. Sur le côté droit est Al2O3 + Fe. Comptez à nouveau les atomes. Il ya deux atomes d'Al O 3 atomes et un atome de Fe.
  4. Or, dans l'équilibrage compléter les atomes manquants. Vous devez être sur le côté gauche et 1 atome d'Al infliger à l'atome de Fe droit 1, alors vous avez de chaque côté du même nombre de substances.

Après équilibrage, est l'équation de la réaction: Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2Fe. Selon ce schéma, vous devez toujours continuer.

Cas particulier dans l'équilibrage des équations chimiques

  • Rappelez-vous le mot «Brinclhof", le brome ainsi stehtBr, l'iode I, N pour l'azote, le chlore Cl, H pour l'hydrogène, de l'oxygène O et F fluor. Si ces substances sont présentes dans une équation chimique, vous devez toujours vous rappeler que ceux-ci ne sont disponibles que moléculaire. Au lieu de O doit toujours chaud O2, au lieu de Fr. Br2 toujours. Dans les équations de réponse, cela signifie qu'il doit toujours se produire un nombre pair.
  • Si vous voulez produire de l'hydrogène et l'oxygène de l'eau, puis la première est appelée l'équation H + O -> H2O. Maintenant, vous avez pour équilibrer l'équation. Et obtenir 2 H + O -> H2O. Depuis H et O, mais produisent seulement comme H2 et O2, vous devez multiplier l'équation par deux, vous obtenez 2 H2 + O2 -> 2 H2O.
  • Vous devez également considérer si vous souhaitez effectuer une réduction, par exemple CuO -> Cu + O. compenser vous ne avez pas besoin de quelque chose de plus, car il ya deux côtés à les mêmes substances existent, mais il faut multiplier par deux. CuO 2 -> 2 Cu + O2. Remarque: Lors de Cu est écrit, le 2 à l'avant, parce que vous avez Cu et O 2 comme un atomes d'index, parce que vous avez une molécule de 2 atomes de O.
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