Les pluies acides - la chimie explique que

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Le terme "pluies acides" tout le monde a entendu parler auparavant. Mais quel est-ce différent de la pluie normale pluie et comment ça se passe? La chimie explique de cette façon.

Qu'est-ce que les pluies acides?

  • Comme plus de dioxyde de carbone de l'atmosphère se dissout dans l'eau, même la pluie normale et les eaux ouvertes normales sont légèrement acide. L'acide carbonique résultant assure que le pH est d'environ 6.
  • Cette pluie gazeuse ne indique pas la chimie malgré pH acide que la pluie acide. Si la pluie due à d'autres acides dissous acide, le pH ainsi plus petit que 5,5, il est appelé aigre.
  • L'acide sulfureux et d'acide sulfurique peuvent être responsables. Vous vous demandez probablement comment ces acides peuvent entrer dans la pluie. Des oxydes de soufre gazeux résultant de la combustion de composés soufrés qui forment ces deux acides avec de l'oxygène et de l'eau.
  • La pluie acide est produite non seulement par les composés contenant du soufre, mais également la composition chimique des oxydes d'azote gazeux conduit à des acides qui réduisent la valeur du pH dans la pluie. Les acides sont l'acide nitrique et l'acide nitreux dans une faible mesure.
  • Les oxydes d'azote libérés par les bactéries et les brûlures de composés azotés.
  • En raison des plantes à faible pH ou de concentration élevée en acide, les eaux et les bâtiments sont endommagés. Par conséquent, de nos jours être désulfuré avant la combustion des carburants et des oxydes d'azote converti à l'aide de catalyseurs.

Déclaration de chimie

  • L'acide carbonique contenu formée par dissolution de dioxyde de carbone dans l'eau. L'équation de ce processus est le suivant:
    CO2 + H2O → H2CO3
  • L'acide sulfureux est formé par le dioxyde de soufre dissous. La chimie décrit ce processus avec cette équation:
    SO2 + H2O → H2SO3
  • L'acide sulfurique peut résulter de l'oxydation du dioxyde de soufre et le relâchement ultérieur. Bien sûr dissolvant directement le trioxyde de soufre a le même résultat du produit.
    2 SO2 + O2 → 2 SO3
    SO3 + H2O → H2SO4
  • L'oxydation de l'acide sulfureux conduit également à la formation d'acide sulfurique.
    2 H2SO3 + O2 → 2 H2SO4
  • L'acide nitreux et l'acide nitrique formé par la réaction du dioxyde d'azote avec de l'eau.
    2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
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