Les produits de la bromation de l'éthane et l'explication de la réaction

FONTE ZOOM:

Bromation d'éthane peut - selon la concentration et la consommation d'énergie - différents produits sont formés. Mais quel que soit le produit est formé, le procédé de réaction est toujours la même.

La bromation de l'éthane

  • Bromation d'éthane produit par une substitution radicale.
  • Par irradiation UV brome est homolytiquement clivé et deux radicaux neutres sont formés. Dans ce cas, une molécule de brome produit deux radicaux brome atomiques. L'équation chimique de cette division sont: Br2 → 2 Br. ,
  • Le radical brome relie ensuite par un atome d'hydrogène de l'éthane et divise cette manière homolytique de l'éthane à partir de. Il ya donc C2H5. et le bromure d'hydrogène en tant que produits.
  • Dans simples bromation de l'éthane est ensuite relie la C2H5. Radical par un atome de brome d'une molécule de brome, de sorte bromoéthane et un radical de brome formé. L'équation de réaction est la suivante: C2H5. + Br2 → C2H5Br + Br. ,
  • Le radical peut renouer avec un atome d'hydrogène d'un éthane maintenant brome, donc une fois de plus l'éthane radicale est formé. Il existe donc une réaction en chaîne.
  • La réaction en chaîne peut être interrompue par deux radicaux se combinent les uns avec les autres. A cet effet, il existe trois manières suivantes.
  • Deux radicaux brome combinent, à nouveau une molécule de brome est formé: 2 Br → Br2.
  • Alternativement, un radical éthane peut également se connecter à un radical de brome: C2H5. + Br. C2H5Br →
  • Bien sûr, mais aussi deux forme radicale de l'éthane un obligataire, de sorte que le butane se pose: 2 C2H5. → C4H10

Produit de substitution radicalaire

  • De loin le plus commun des produits de la substitution des radicaux libres de l'éthane avec du brome est du simple cours bromoéthane.
  • Chance ou augmenté, mais aussi deux atomes d'hydrogène sont remplacés par différents moyens brome 1,2 -Dibromethan produite par des conditions expérimentales appropriées. Comme son nom l'indique, chacun des deux atomes de carbone a seulement une liaison à un atome de brome.
  • Comme avec les réactions de terminaison beschieben déjà, mais aussi de l'éthane deux radicaux peuvent réagir les uns avec les autres, de sorte que le butane est également un sous-produit de la bromation de l'éthane.
  • A des concentrations très élevées de brome et une dépense d'énergie élevée de façon correspondante également bromations sont possibles, de sorte que, par exemple, le 1,1,2-tribromoéthane pourrait se produire.
  • En butane sous-produit, il est également possible que le 2-bromobutane isolé formé. 1-bromobutane est peu probable que la formation de radicaux se produit au niveau des atomes centraux C.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité