Les réactions d'oxydoréduction - comment ça marche?

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Les réactions d'oxydoréduction, les types de réaction, la première chose que vous apprenez à l'école dans le cadre et accompagner une carrière dans la chimie à la fin. Comment ils travaillent est facile à expliquer.

Quelles sont les réactions redox

  • Sous réactions redox est le transfert d'un électron entre deux particules. Il se compose de deux demi-réactions indissociables: l'oxydation et la réduction.
  • L'oxydation est défini comme l'augmentation du nombre d'oxydation d'un atome. Ceci est le plus facilement accompli par la perte d'un électron. L'équation de réaction générale est alors M -> M1 + + e-.
  • La réduction est à l'opposé de l'oxydation: Voici le nombre d'oxydation d'un atome est diminuée. L'équation simple pour un électron besoin M + e- -> M1.

Mettre en place un Redoxreaktionsgleichung

  1. Tout d'abord, les états d'oxydation des réactifs doivent être déterminées. Il peut alors être vu que les particules oxydées et qui est réduit.
  2. Préparer deux sous-équations - un pour l'oxydation et réduction pour - par écrit sur la gauche et à droite de la matière première du produit. Ce qui va être le produit peut être déterminé par l'état d'oxydation nouveau attendu de la réaction d'atome et les autres substances contenues dans le récipient de réaction.
  3. Dans la partie des équations émises ou absorbées électrons désormais être entré.
  4. Maintenant, le bilan matière suit: Dans les deux réactions ont des deux côtés de la flèche de la réaction sont le même nombre d'atomes de chaque élément. Pour le bilan matières est H2O, H + et OH- offre. Remarque: Non seulement le bilan matières, mais aussi l'équilibre de charge doit être droit, ce est- des deux côtés doit prévaloir la même charge.
  5. Enfin, la comparaison entre les deux sous-équations: Dans l'oxydation doit exactement autant d'électrons sont collectées et enregistrées que dans la réduction. Ceux-ci peuvent multiplier un ou éventuellement deux équations aux dérivées partielles avec le facteur approprié.
  6. La dernière étape est l'addition de réducteurs et oxydants équation. Nous obtenons les équations de réactions d'oxydoréduction.
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