Les sels basiques - une déclaration de la substance chimique

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Mais en fait sels neutres sont des cristaux? Ce qui peut surprendre beaucoup, ce est que il ya des sels basiques et même acide à l'exception des sels neutres. Mais qu'est-ce que ce est et comment les reconnaître?

Les sels basiques - ce est quoi?

  • Beaucoup de gens associent la notion de sel d'un composé d'un métal alcalino-terreux ou de métal alcalin, généralement constituée d'un métal et un halogène. L'exemple le plus connu est le sel commun, NaCl.
  • En outre, il existe de nombreux autres sels, leur apparence est un composé basique ou une grille ion-ion. Ce groupe comprend, par exemple NaOH, les sels inorganiques de chlorure d'ammonium NH4CI ou le carbonate de sodium Na2CO3, mais aussi de l'hydroxyde de sodium.
  • Ils sont formés lorsque des acides réagissent avec des bases. Peut-être que cela donne seulement le processus de formation d'impression, sels sont quelque chose de neutre.
  • Cependant, les sels sont dissous dans de l'eau, puis on a en fait souvent une solution neutre, par exemple de NaCl.
  • Cependant, il existe des sels, le pH a diminué pour les résoudre dans l'eau ou d'agrandissement de sorte que la solution est acide ou basique. Ceci peut être facilement démontrée par mesure du pH.
  • Par exemple, l'acétate de sodium forme une solution basique.

Reconnaître sels basiques

  • En fait, il ne est pas facile de voir comment un sel dissous dans l'eau réagit. Surtout, il ne est pas visible à partir du composé.
  • Mais il ya des traits fondamentaux par lesquels on peut se orienter dans les sels basiques, acides et neutres.
  • Et cela dépend si la formation des acides de sel forts ou faibles sont venus avec des bases fortes ou faibles pour la réaction. Autrement dit, si un sel réagit dépend essentiellement de l'acide correspondant et de l'alcali. Ceci est connu comme l'acide conjugué dite..
  • Un acide est faible quand ils sont réticents, si difficile à écrire protons. L'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique sont des acides forts. De nombreux acides organiques sont plutôt faibles.
  • En conséquence, les bases faibles et forts peuvent être définis: bases fortes acceptent volontiers protons sur, disons, en solution, vous séparent légèrement OH - ions à partir. L'hydroxyde de sodium est une base forte, par exemple, tandis que la solution d'ammoniaque est une base faible.
  • Comme règles générales peuvent être formulées comme suit: Forme un acide fort avec une base faible est un sel, ce sera résoudre acide dans l'eau.
  • Acide fort et une base forte donnent un sel plutôt neutre. La même chose se applique à un acide faible et une base faible.
  • Cependant, le sel formé par une base forte et un acide faible, le sel est basique.
  • Cependant, pas de règle sans exception. Voici les polyacides, les acides-à-dire qui peuvent libérer plus de protons. Plus précisément remplacée par la réaction de ces acides avec des bases ne sont pas tous les protons pour former des sels d'acides.
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