L'oxydation de methanol - informatif

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Les nombres d'oxydation sont un des concepts centraux de la chimie. Ils sont utilisés pour prédire la réactivité ainsi que pour la mise en place Redoxreaktionsgleichungen. Votre détermination suivant quelques règles simples, comme l'exemple le méthanol est affiché.

Quels sont les nombres d'oxydation?

  • Les nombres d'oxydation décrivent les électrons de la situation sur un atome de la molécule, qui est, si l'atome dans cette molécule comporte plus ou moins d'électrons que dans son état élémentaire.
  • Les nombres d'oxydation sont pas les frais réels. Au contraire, ils sont un formalisme qui est utile pour de nombreux concepts.
  • Si vous connaissez le numéro d'oxydation ou de l'état d'oxydation d'un atome, on peut, par exemple, de prévoir comment il va réagir. Nombres d'oxydation d'autres sont très important pour un placement correct des réactions d'oxydoréduction.
  • La détermination des nombres d'oxydation dans une molécule appartient à l'outil de base pour chaque pharmacie. Il se ensuit quelques règles qui vont facile avec un peu de pratique de la main.
  • Pour déterminer le nombre d'oxydation des liaisons dans la molécule sont clivés ionique formelle - la paire libre appartient donc ensuite à l'atome avec l'électronégativité plus élevée. Puis chacun des électrons sont comptés sur les atomes. L'écart entre le nombre d'électrons à l'état élémentaire correspond au nombre d'oxydation: Se il n'y a plus d'électrons que dans l'état de base, le nombre d'oxydation est négative, elle est inférieure, il est positif.

Règles de l'oxydation détermination de l'indice

  • Les nombres d'oxydation sont toujours exprimés en chiffres romains.
  • Atomes dans l'état élémentaire, par exemple H2, Cu ou S8 ont un nombre d'oxydation du 0ème
  • Dans ions monoatomiques correspond au nombre d'oxydation de la charge, par exemple, l'oxydation de Fe2 + + Cl- ou II -I.
  • La somme de tous les nombres d'oxydation dans une molécule doit répondre à la charge de la molécule.
  • -I Toujours fluor comme élément avec la plus haute électronégativité le nombre d'oxydation.
  • L'oxygène a toujours le numéro d'oxydation -II dans la règle. Exceptions sont des peroxydes, il a -I, et quand il est lié à un atome de fluor.
  • Les métaux alcalins ont toujours un degré d'oxydation + II + I et alcalino-terreux pour toujours.
  • Le nombre d'oxydation d'un élément ne peut jamais être supérieur au nombre de son groupe dans le tableau périodique.

Les nombres d'oxydation de méthanol

  • Le méthanol est l'H3COH de connexion. Pour le carbone atome trois atomes d'hydrogène sont liés, et un atome d'oxygène qui à son tour à un atome d'hydrogène est lié.
  • L'atome d'oxygène présente une électronégativité supérieure à celle du carbone, ainsi que deux de l'hydrogène et attire les électrons des deux liaisons à lui-même ainsi. Ainsi, il a alors huit électrons, deux de plus que dans l'état du sol et donc le nombre d'oxydation -II. L'atome d'hydrogène a maintenant pas plus électronique, puis l'état d'oxydation + I.
  • Le carbone a une électronégativité supérieure à celle de l'hydrogène, de sorte qu'il attire les électrons des trois liaisons CH vers vous. Ainsi, ces trois atomes d'hydrogène ont l'état d'oxydation + I. Le carbone a également reçu trois électrons des atomes d'hydrogène et de laisser un à l'oxygène. Donc, il a six électrons et le nombre d'oxydation de -II.
  • Donc, les nombres d'oxydation dans le méthanol H + I3C-IOI IIH + I. La somme des nombres d'oxydation renvoie 0, comme il se doit pour la molécule de méthanol neutre.
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