Masse atomique relative - Définition

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Les masses des atomes et des molécules sont minuscules. Par conséquent, il est commode de spécifier celles-ci par rapport à une unité de masse aussi faible prédéterminée. Dans ce procédé, sur la base de la définition de la masse atomique relative.

Masse atomique relative - qui est censé y compris

  • L'atome d'hydrogène ordinaire a une petite masse, à savoir environ 1,7 * 10-27 kg. Les masses des atomes lourds sont de l'ordre de 10 à 25 kg. Pour éviter le calcul avec ces petits nombres, il est commode de placer le ma de masse atomique introduire la masse atomique relative dimension Ar. L'indice, petit "r" est destiné à être "relativement" ici.
  • Mais pour les définitions relatives vous devez d'abord une sorte de unité de masse auquel il se réfère. A cet effet, le soi-disant unité de masse. Atomique est sélectionné, correspondant à la partie 12 de la masse reste de l'atome de carbone neutre avec 12 nucléons. En conséquence, mu = 1/12 se applique ma = 1,66053 * 10-27 kg = 1 u.
  • La masse atomique relative de ne importe quel noyau est alors donnée par Ar = ma / mu. Ce rapport est souvent mal dénommé "poids atomique".

Déterminer masses atomiques - afin de suivre la définition

  • Selon cette définition, la masse atomique relative de l'Bezugsnuklids 12-C a la valeur Ar = 12
  • Masses atomiques peuvent être déterminées par des nucléides individuels avec un nombre fixe de protons et de neutrons. mais aussi d'éléments avec des isotopes. Déjà les premières enquêtes de masse spectroscopiques ont montré que dans la plupart des cas tout un isotopes de série existent pour les atomes avec le même atomique avec différentes masses. Elles diffèrent par le nombre de particules de noyau neutres, les neutrons. A partir du rapport d'abondance des isotopes individuels dépend en définitive de la masse atomique relative d'un élément. Il ne est donc pas un nombre entier.
  • Masses atomiques relatives des différents éléments peuvent être trouvés dans le tableau fonctionne ou sur Internet. Toujours inclure la masse des couches électroniques. Ce sont, cependant, en vue d'une masse de l'électron me = 9,1 * 10-31 kg extrêmement faible et doit - être pas examiné d'autres - à l'exception des calculs de masse précises.
  • Trois exemples de telles tables peuvent être mentionnés. Ainsi, la masse atomique relative de plomb 207,19, l'oxygène et 15,9994 55,847 de fer.
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