Nombre d'oxydation - une explication simple

FONTE ZOOM:

Nombre d'oxydation est un terme technique de l'appellation chimique, courante dans les processus d'oxydoréduction. Ici, il doit être clairement expliquée et illustrée par des exemples.

Les réactions d'oxydoréduction et le nombre d'oxydation - le contexte

  • De nombreux procédés chimiques sont les réactions redox connus. Dans lequel le vonstattengeht de réaction chimique par la migration des électrons ou des emprunts.
  • Une particule est réduite quand il reçoit un électron. Dans une forme simplifiée, ce qui correspond à des définitions antérieures de la taxe sure. Une particule peut être, dans ce cas un atome, une molécule, un ion ou un ion polyatomique.
  • Une particule est oxydé lorsqu'il émet un électron. Dans ce cas, l'oxygène est lié.
  • Dans une réaction chimique, le nombre d'électrons délivrés par oxydation est égal au nombre d'électrons consommés par réduction.
  • Les débutants ont le problème de retrouver la direction d'écoulement d'électrons au moyen de l'équation habituellement dans les procédés d'oxydo-réduction.
  • Pour faciliter cela, le terme "état d'oxydation" a été créé.
  • Le nombre d'oxydation ne décrit rien d'autre que la situation des électrons des atomes individuels au sein d'une particule, par exemple, ils ont fourni ou absorbé tout électrons.
  • Beaucoup de nombres d'oxydation sont basées sur les poids connus. En outre, les règles aident à déterminer ce nombre d'oxydation.
  • Les nombres d'oxydation peuvent être négatives et positives, selon que les électrons sont émis ou absorbé dans une réaction d'oxydoréduction. Le nombre d'oxydation négative peut être jusqu'à -8.
  • Une note encore: nombres d'oxydation Les premiers ont été exprimées par des chiffres romains, ils peuvent encore être trouvés ainsi dans de nombreux manuels. Cependant, il est partiellement transférée à écrire des nombres d'oxydation en chiffres arabes.

Règles pour les nombres d'oxydation - ce que vous devez savoir

  • Les éléments sont toujours le nombre d'oxydation "zéro"; ici vous allez d'un équilibre, ce est à dire correspondant à la table périodique, la situation des électrons. Cette règle se applique également à H2, N2, O2, et les halogènes.
  • Dans ions prendre comme un nombre d'oxydation est tout simplement la valence ionique. Ainsi, Na +, par exemple, le nombre d'oxydation de 1 a.
  • Les ions métalliques ont toujours des nombres d'oxydation positifs parce qu'ils ont cédé des électrons. Alors, le nombre d'oxydation de Fe de l'exemple 2.
  • L'hydrogène a toujours le nombre d'oxydation 1; L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 toujours. Exception est le peroxyde d'hydrogène, l'oxygène ici a un nombre d'oxydation de -1.
  • A une des molécules neutres, donc est la somme des nombres d'oxydation toujours zéro. Applique à l'acide sulfurique H2SO4 par exemple, que de l'oxygène x = 4-8 Hydrogène 2 x = 2. Étant donné que l'acide sulfurique, cependant, le nombre d'oxydation zéro doit être une molécule de soufre a un nombre d'oxydation de +6 à cet égard.
  • Pour ions polyatomiques, la somme des nombres d'oxydation est égale à la charge totale des ions.
  • Cette règle permet aussi de déterminer les nombres d'oxydation de certains éléments. Pour le permanganate MnO4- applique: L'oxygène a 4 x = -8. Cependant, puisque la somme doit être égale à -1, la charge d'ions, peut sortir que pour nombre d'oxydation du manganèse 7.
  • Remarque: Il ya des éléments qui se produisent dans divers états d'oxydation en fonction de la connexion. Cela correspond à des poids différents de ces éléments.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité