Non-liaison covalente a simplement expliqué

FONTE ZOOM:

Des liaisons non covalentes sont présents dans les sels et les métaux. Ceci est connu comme des liaisons ioniques et liaisons métalliques.

Quelles sont les liaisons covalentes entre les atomes

  • D'abord, vous devez savoir ce que sont des liaisons covalentes: liaisons covalentes à deux atomes part deux électrons, qui sont le lien entre les partenaires de liaison.
  • Les liaisons covalentes entre deux atomes se produisent, la différence d'électronégativité est d'environ 2. Électronégativité est la capacité d'un atome d'utiliser électrons à lui-même.
  • Il existe deux types de liaisons atomiques non-covalentes différentes: liaisons ioniques et liaisons métalliques.

Les liaisons ioniques ne sont pas des liaisons covalentes

  • Est la différence dans les électronégativités des deux partenaires de liaison est très élevé, tire l'atome avec l'électronégativité plus élevée des électrons de valence d'un autre atome complètement dans sa propre couche de valence. Les deux atomes deviennent des ions.
  • Ions sont des particules chargées. Ions chargés positivement sont appelés cations et les ions chargés négativement sont appelés anions.
  • Il existe une forte force d'attraction électrostatique entre les pôles positif et négatif de deux aimants entre les cations et les anions.
  • L'attraction électrostatique est si forte que les ions sont étroitement liés les uns aux autres et ne peuvent pas être facilement séparées de nouveau.
  • Les liaisons ioniques se produisent dans des sels tels que NaCl et CaCl2.

Il ya aussi des obligations dites métalliques

  • Dans liaisons métalliques sont délocalisés, à savoir électrons libres dans le réseau il ya métallique.
  • Les électrons de valence des couches atomiques ultrapériphériques séparent des noyaux atomiques et sont alors libres de se déplacer entre tous les atomes du réseau. Cela se appelle le gaz d'électrons.
  • Dans les électrons libres, la conductivité électrique élevée et la conductivité thermique des métaux est bien fondée.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité