Non polaire Covalent Bonding - Une définition

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En chimie, il est souvent important de savoir si une molécule est un dipôle ou non, ce est de savoir si la liaison est un atome polaire ou non polaire. Une définition de ces deux cas peuvent être trouvés ici.

Liaison atomique polaire ou non polaire: la définition

  • Que ce soit une liaison entre deux atomes est un solvant polaire ou non polaire, est fonction de la différence dans leurs électronégativité.
  • La définition de l'électronégativité est la capacité d'un atome d'attirer les électrons à partir d'une paire d'électrons de liaison vers vous. Plus le électronégativité, le plus prononcé est cette capacité.
  • Si l'électronégativité d'un partenaire de liaison de la liaison atomique est beaucoup plus élevée que celle du second partenaire de liaison, la densité d'électrons de la liaison déplacée dans sa direction, de sorte que cette partie négativement atome et l'autre, un atome "électropositif" est partiellement chargée positivement. Ce est alors une liaison atomique polaire. Ce est la définition d'un dipôle dite.
  • Une liaison atomique non polaire est formée lorsque les deux partenaires de liaison ont la même électronégativité. Dans ce cas, plus fort tirer les électrons de liaison vers vous, aucun partenaire de liaison, le résultat est la raison ne dipôle et le lien est non polaire.

Des exemples de liaison atomique polaire et non polaire

  • Liaisons atomiques non polaires peuvent être trouvés dans toutes les molécules, qui sont composées des mêmes atomes que les gaz O2, N2 ou H2.
  • Liaisons atomiques polaires sont, par exemple, avant que la molécule d'eau. La molécule H2O est un dipôle très forte, que vous pouvez facilement reconnaître dans toute utilisation de l'eau.
  • En raison de la forte attraction entre les atomes partiellement positifs et partiellement chargés négativement de la molécule provoque des liaisons intermoléculaires solides qui conduisent à la tension de surface élevée de l'eau.
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