Oxydation en chimie - donc montrer à l'expérience

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Oxydation et de réduction sont deux éléments fondamentaux de l'éducation chimique. Malgré cette pertinence, les deux processus sont assez simple à expliquer. Un autre avantage, ce est qu'ils peuvent être graphiquement démontrer par des expériences. Que se voir, par exemple, une expérience simple à l'oxydation?

Des exemples courants d'oxydation

  • Lorsque l'oxydation est connue en chimie, la livraison d'un ou plusieurs électrons d'une particule à l'autre. Comme mentionné au nom on le verra, le terme a été utilisé dans le passé, en particulier pour des réactions avec l'oxygène. Aujourd'hui, le terme est utilisé en grande partie indépendante du type des éléments impliqués.
  • L'oxydation est toujours accompagné simultanément d'une réduction. Dans la mesure où une substance absorbe les électrons et l'autre se en dégage.
  • L'exemple le plus fréquemment utilisé pour un procédé d'oxydation est la corrosion du fer. Celui-ci réagit avec l'oxygène à savoir dans l'air, la formation de rouille, de sorte que les oxydes de fer.
  • En outre, dans de nombreux procédés de combustion est oxydations. Une fois dans ce contexte, le carbone est en cause, à savoir ce sont des électrons à l'oxygène de l'air à partir de. Le résultat de cette opération est le dioxyde de carbone de manière.

Une expérience simple pour les classes de chimie

Comme déjà mentionné, tomber d'innombrables processus chimiques dans le domaine de l'oxydation. Comme la plupart des étudiants sont, toutefois, le terme se connecter avec de l'oxygène et des métaux, il est conseillé d'aligner votre expérience avec cette idée.

  1. Prenez deux morceaux identiques de laine d'acier et les accrocher sur une balance à fléau. Il est important que les morceaux sont exactement les mêmes poids.
  2. Vous allumez maintenant l'un des deux morceaux en utilisant une batterie de 9V, faisant brûler.
  3. Étonnamment, il va tourner après le processus de combustion que la pièce brûlée désormais plus lourd que le morceau intact. En effet, il réagit avec l'oxygène dans l'air et absorbé par cet électron. Il ressort de l'oxyde de fer.

Utilisez une surface résistante à la chaleur pour l'expérience et de faire des précautions supplémentaires nécessaires. La sécurité est toujours une priorité absolue dans la classe de chimie

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